仔细观察元素周期表.PPT

从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性 看，你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律？ 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素气态氢化物的热稳定性 练习 1、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（　　） A、（1）（2） B、（1）（2）（3） C、（1）（2）（5）D、（1）（2）（3）（4）（5） * * 周期表产生的本质原因是什么? 原子结构的周期性变化 (核外电子排布周期性变化) 元素性质的周期性变化 元素周期律 元素周期表 决定 归纳出 表现为 (1)、随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由1—8的周期性变化。 (2)、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大→小 经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。 (3)、随原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 +1→+7 ；-4 → -1→ 0的周期性变化。 一、元素周期律 1.元素周期律的概念与实质 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律。 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。 2.元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律 几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表: -2 +2 +6、 -2 +3 +2 主要化合价 0.074 0.089 0.089 0.143 0.160 原子半径/nm T R Q M L 元素代号 下列叙述正确的是 （ ） A、L、R的单质与盐酸反应速率L＜R B、M与T形成化合物属于两性化合物 C、Q、T两元素氢化物分子间存在氢键 D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B 课堂练习 粒子半径大小比较的规律 1、同种元素的粒子半径比较(三个方面) a阳离子的半径 相应的原子半径 b阴离子的半径 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子 ，价态越高，离子半径越 。 小于 大于 小 2、不同元素的粒子半径比较(三个方面) a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越 。 b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。 c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越大，半径越 。 小 大 小 (1) 电子层数相同的原子，随核电荷数递增，原子半径减小。 (3) 阳离子半径小于相应原子半径， 阴离子半径大于相应原子半径。 (4) 具有相同电子层结构的离子，随核电荷数递增，离子半径减小。 小结：1、微粒半径比较的规律 （不考虑稀有气体） (2) 最外层电子数相同的原子，随电子层数增加半径增大。 例如：rNa rMgrAl 例如：rLi rNa rK rRb rCs 例如： 例如： 练习 1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K) r(Na) r(Li) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) R(Cl -) r(F-) r(F) 2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P B 、C 、N B A 金属性强弱 非金属性强弱 ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后） ④互相置换反应 ⑤原电池反应中正负极 ①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 ③单质的氧化性或离子的还原性 ④互相置换反应 判断依据 判断金属性和非金属性强弱的依据 3.元素金属性和非金属性的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化。 — 金属性 非金属性 — — 气态氢化物通式 — — 最高价氧化物对应的水化物通式 — 最高价氧化物通式 常见化合价 最外层电子数 0 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 族 Na Mg Al Si P S Cl Ar 递变 1 2 3 4 5 6