鲁教版五四制初四化学知识点提纲.docVIP

初四化学考点 一单元 溶液 一课时 溶液的形成及定量表示（0.5-12分） 考点一 溶解的过程与乳化现象（高频） 溶解的过程 溶液的概念：混合物 溶液的特征：均一性、稳定性 溶液的组成：溶质、溶剂 溶液中溶质、溶剂的判断 溶解过程中的吸放热现象 乳化现象 乳浊液 乳化现象 物质除污方法、原理及举例 溶解：汽油洗油渍 乳化：洗洁精洗油渍 化学变化：盐酸除铁锈 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 概念 饱和溶液:一定温度，不可再溶 不饱和溶液：一定温度，可再溶 相互转化：增减溶剂、溶质，改变温度。 考点三 溶液组成额定量表示（高频） 溶液的质量分数 概念：溶质与溶液质量之比 计算公式 溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。 考点四 配置一定溶质质量分数的溶液(（高频） A 固体药品配置 实验用品 实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。 B 浓溶液稀释配置 计算：遵循稀释前后溶质质量不变。 步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用） 课时2 物质的溶解性（0.5-12分） 考点一 溶解度（高频） 概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性 固体的溶解度 溶解度的四要素：条件：一定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。 影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度 气体溶解度 结晶 冷却热饱和法：降温结晶 蒸发溶剂法：浓缩结晶 考点二 溶解度曲线及其应用（高频） 定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。 溶解读曲线的应用 考向一：一条曲线 曲线上的点表示的意义 计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量 曲线的含义 曲线周围区域的含义 根据溶解度判断溶质的质量分数 考向二：两条曲线 两条曲线交点的含义 相同温度下各物质溶解度大小的比较 改变温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变化 三条曲线 物质溶解度受温度影响的变化趋势 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 判断混合物质提纯或结晶的方法 计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量 饱和溶液随温度变化析出晶体的质量比较 溶质质量分数的计算及比较 温度变化，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变化情况 二单元 常见的酸和碱 课时1 常见的酸和碱（1-15分） 考点一 酸及其性质（高频） 酸的概念 2、常见的酸 常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途 3、浓硫酸的特性 吸水性 腐蚀性 脱水性 4、稀释浓硫酸：注意顺序。 5、酸的化学性质 酸的通性：酸溶液都含有H+ 酸+指示剂 酸+活泼金属=盐和氢气 酸+金属氧化物=盐和水 酸+碱=盐和水 酸+某些盐=新盐和新酸 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 1. 稀盐酸与金属反应： 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑ Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2 HCl ＝ FeCl2 + H2↑　 稀硫酸与金属反应： 2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ 2．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水 CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 3．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水（实质：H++OH-=H2O） NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl ＝ FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4 + 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4+2H2O 4．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳） （实质：H++CO32- ＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O，） （1）盐酸与