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元素化学01：氯气和氯化物 （时间：2.5 小时 满分：100 分） 第一题（17 分）Cl2 的基本性质 氯气是一种重要的化工原料，具有广泛用途；但近年来多次发生氯气在储存和运输过程中 发生泄漏事故，给人民群众的生命造成巨大威胁。 1．如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？ 2 ．如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多 的氯气？ 3 ．如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒 面具”？ 4 ．消防官兵赶到现场处理，他们应先把泄露氯气的钢瓶如何处理？ 5 ．铁和氯气分别是活泼的金属和非金属，但液氯可以用钢瓶贮存，为什么？ 6 ．为判断泄漏Cl 确切部位，可用浓氨水去检验，写出依据的反应方程式。 2 7 ．自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子方程式。 8．将氯气用导管通入盛有较浓的NaOH 和H O 的混和液的广口瓶中，在导管口与混合液 2 2 的接触处有闪烁的红光出现，解释原因并写出反应方程式。 9 ．为测定空气中氯气的含量，某课处活动小组设计了如下的实验装置： （1）如何检查装置的气密性？ （2 ）向试管中加入0.0005mol/L 的Na S O 溶液5.00mL 2 2 3 （内含少量KI－定淀粉溶液），用适量的蒸馏水稀释后，配 成溶液X ，测量指定地点的空气中氯气的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气。如何判断反应 达到终点，并写出离子反应方程式。 第 1 页（共11 页） （3 ）该活动小组分成A 组和B 组，使用相同的实验装置和溶液X ，在同一地点、同时测 量空气中氯气的含量。当反应恰好完全进行时，A 、B 组分别抽气50 次和62 次（假设每次抽 气500mL ）。你认为哪个活动组较准确，其测得氧气含量(mg/m3)是多少，并解释另一小组实验 结果产生较大偏差的原因（两个小组所用的装置和药品均无问题）。 （4 ）如果空气受污染较严重，不宜在当地进行测量，某同学想收集当地的 1 瓶空气样本 带到实验室进行相关实验，请你帮他设计收集气体的一种最佳方法（供选择的仪器和药品有： 烧瓶、烧杯、集气瓶、玻璃棒、玻璃片、饱和食盐水、饱和NaHCO3 溶液）。 第二题（8 分）Cl2 的制备方法 1．实验室里用MnO 跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式（注明反应条件）； 2 2 ．室温下，酸性KMnO 氧化浓盐酸制备氯气的化学反应方程式； 4 3 ．历史上曾用“地康法”制备氯气。这一方法是用CuCl2 作催化剂，在450 ℃利用空气中 的氧气跟氯化氢反应制氯气。写出这一反应的化学方程式； 4 ．从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是什么？ 5 ．目前工业上是如何大量生产氯气的，写出离子反应方程式； 6 ．如果在1mol·L－1 KCl 溶液100mL 中用1mol·L－1 H SO 溶液100mL 酸化，然后滴入足 2 4 量的KMnO 溶液后微热，理论上最多可生成多少质量的Cl 。 4 2 7 ．化学实验中检验是否有Cl2 产生常用湿润的淀粉－KI 试纸。但如果将试纸长时间放在 产生Cl2 的导管口，发现试纸变蓝后又变为无色。写出先后发生的两个氧化还原方程式。 第三题（7 分）盐酸的制备方法 氯化氢在工业上和实验室的制备有多种方法： 1．工业盐酸主要通过H2 在Cl2 中的燃烧产物溶于水后制得。请从原料角度解释工业上为 什么选择该流程。 第 2 页（共11 页） 2 ．实验室制备