2002-2011上海化学高考试题分类汇总：化学键与晶体结构.docVIP

PAGE 39 PAGE 1 七、化学键与晶体结构 （2002年7）在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ） （A）离子晶体中，一定存在离子键 （B）原子晶体中，只存在共价键 （C）金属晶体的熔沸点均很高 （D）稀有气体的原子能形成分子晶体 （2004年10）有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） （A）晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 （B）原子晶体中共价键越强，熔点越高 （C）冰熔化时水分子中共价键发生断裂 （D）氯化钠熔化时离子键未被破坏 （2005年7）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（ ） （A）G是最活泼的非金属单质 （B）L是极性分子 （C）E能使紫色石蕊试液变蓝色 （D）M化学性质活泼 （2005年12）下列说法错误的是 （ ） （A）原子晶体中只存在非极性共价键 （B）分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 （C）金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 （D）离子晶体在熔化状态下能导电 （2006年6）下列含有非极性共价键的共价化合物是 （ ） （A）HCl （B）Na2O2 （C）C2H2 （D）CH4 （2007年10）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） （A）氧化还原反应：元素化合价是否变化 （B）共价化合物：是否含有共价键 （C）强弱电解质：溶液的导电能力大小 （D）金属晶体：晶体是否能够导电 （2007年15）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） （A）两种元素组成的分子中一定只有极性键 （B）离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 （C）非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 （D）含有阴离子的化合物一定含有阳离子 （2008年4）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） （A）NaOH （B）SiO2 （C）Fe （D）C3H8 （2008年23（A））四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层有1个未成对的p电子。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 （1）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。 （2）写出C单质与水反应的化学方程式 。 A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度 （填“大”、“小”），其理由是 。 （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号） 。写出证明这一结论的一个实验事实 。 根据信息，可判断出A为硫，B为氯，C为钠，D为碳或硅。 （2）中，A与C形成的化合物Na2S为强碱弱酸盐，溶液pH大于7。 （3）中，因为D为碳或硅，故答案可能为两种，若选择碳，则最高价氧化物晶体的硬度小，因为是分子晶体；若选择硅，则最高价氧化物晶体的硬度大，因为是原子晶体。 （2008年23（B））元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 （1）上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布式 。 （2）D和C形成的化合物属于