必修1--溶液的配置及分析---练习题一.doc

PAGE PAGE 1 专题一第二单元溶液的配置及分析训练 一、选择题 1．容量瓶上标有(　　) ①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式 A．①③⑤　　　　　　　　 B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液 3．下列有关实验操作不正确的是(　　) 4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　) A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长 5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.26 mol·L－1 C．0.42 mol·L－1 D．0.56 mol·L－1 6．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SOeq \o\al(2－,4) n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(　　) A.eq \f(ρn,32m) mol/L B.eq \f(ρn,48m) mol/L C.eq \f(1 000ρn,192m) mol/L D.eq \f(1 000ρn,288m) mol/L 7．(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SOeq \o\al(2－,4)的物质的量为(　　) A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol 8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取eq \f(V,4)mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度是(　　) A.eq \f(125a,9V)mol·L－1 B.eq \f(125a,18V)mol·L－1 C.eq \f(125a,36V)mol·L－1 D.eq \f(125a,54V)mol·L－1 二、非选择题 9．已知某盐酸的密度为1.19 g·mL－1，HCl的物质的量浓度为12 mol·L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。 10．将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。 11．(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____ ____(填写标号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。 A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 附表　砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__