核外电子排布规律总结.docVIP

原子核外电子排布规律 ①能量最低原理:电子层划分为KLMOPQ,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则. ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子 注意：多条规律必须同时兼顾。 简单例子的结构特点: (1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。 阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。 （2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置） ①10电子粒子:CH、N、NH、NH、NH、O、OH、HO、HO、F、HF、Ne、Na、Mg、Al等。 ②18电子粒子：SiH、P、PH、S、HS、HS、Cl、HCl、Ar、K、Ca、PH等。 特殊情况：F、HO、CH、CHOH ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na、NH、HO等；阴离子有：F、OH、NH； HS、Cl等。 前18号元素原子结构的特殊性： （1）原子核中无中子的原子：H （2）最外层有1个电子的元素：H、 Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He （3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne （5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P （6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al （7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be （8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 元素周期表的规律： （1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外） （2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25 （3）同主族、邻周期元素的原子序数差 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32 ②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35-17=18（溴所在第四周期所含元素的种数）。相差的数分别为8,18,18,32，32. ③同主族非县令的原子序数差为上述连续数的加和，如H和Cs的原子序数为2+8+8+18+18=54 （4）元素周期表中除Ⅷ族元素之外，原子序数为奇数（偶数）的元素，所属所在族的序数及主要化合价也为奇数（偶数）。如：氯元素的原子序数为17，而其化合价有-1、+1、+3、 +5、+7 ，最外层有7个电子，氯元素位于ⅦA族；硫元素的原子序数为16，而其化合价有-2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于ⅥA族。 （5）元素周期表中金属盒非金属元素之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为非金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性也有非金属性。每周期的最右边金属的族序数与周期序数相等，如：Al为第三周期ⅢA族。 元素周期律： （1）原子半径的变化规律：同周期主族元素自左向右，原子半径逐渐增大；同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大。 （2）元素化合价的变化规律：同周期自左向右，最高正价：+1～+7,最高正价=主族序数（O、F除外），负价由-4～-1，非金属负价=-（8-族序数） （3）元素的金属性：同周期自左向右逐渐减弱；同主族自上而下逐渐增强。 （4）元素的非金属性：同周期制作仙游逐渐增强；同主族自上而下逐渐减弱。 （5）最高价化合物对应水化物的酸、碱性：同周期自左向右酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族自上而下酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 （6）非金属气态氢化物的形成难以、稳定性：同周期自左向右形成由难到易，稳定性逐渐增强；同主族自上而下形成由易到难，稳定性逐渐减弱。 原子核外电子按照轨道式排布时遵守下列次序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 规律总结：s有1个轨道，最多容纳2个电子 p有3个轨道，最多容纳6个电子 d有5个轨道，最多容纳10个电子 f 有7个轨道，