j《第一节_化学反应速率》PPT课件.ppt

4、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至10s，A的平均速率是 。 3A+B=2C 0.12mol/(L.s) B A C 时间/s 3.2 1.6 1.6 4 物质的量mol 10 返回 5、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v(B)=_______mol/(L.min)。 3 0.2 返回 化学反应速率 思考？测定化学反应速率的方法 上页 下页 退出 化学反应速率 化学反应速率 返回 你知道下列化学变化进行得快还是慢？ 化学反应速率 返回 化学反应速率 返回 溶 洞 钟 乳 石 的 形 成 化学反应速率 返回 钢铁的锈蚀 化学反应速率 返回 想一：举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。 想二： 你通过那些现象了解化学反应的快慢？请举例说明。 1、定义 化学反应速率 衡量化学反应进行快慢程度的物理量 2、表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 3、数学表达式： 变化的浓度(mol/L) 变化的时间（时或分或秒） 4、单位 mol/(L·h) mol/(L·min) mol/(L·s) mol·L-1·h-1 mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 化学反应速率 返回 例1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________. 解：根据v=⊿c/⊿t= (4.0mol/L- 1.0mol/L)/10s=0.3mol/L·s-1 化学反应速率 返回 讨论1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10min内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10min内A的化学反应速率为___________ mol·L-1·s-1 提示：注意单位的换算 反应物A可以是气体？溶液还是纯物质 只有溶液和密闭的容器中的气体才可以算出浓度的变化 化学反应速率 返回 比如：将一小块黄豆大的钠快放入１L的容器中10S内钠消失，试计算速率 提示：在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数． 讨论２.在某一化学反应A+B=C中 （１）反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________. （２）反应物C的浓度在10s内从1.0mol/L变成4.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________. 无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，反应速率都为正数。 　　因规定反应速率是正值 结论 注意 化学反应速率 返回 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 10 20 30 40 50 60 70 80 t/min 讨论３某物质浓度随时间变化如图， 请同学们根据图像分别计算第10~20、第60~70分钟内的平均速率。 通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。 我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。 即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。 返回 化学反应速率 返回 讨论５：2N2O5 (g) 　= 　4NO2 (g) 　+ O2 (g) 起始浓度 1.15mol·L-1 　0　　　　　０　 浓度的变化量 100s后 1.0 mol·L-1 ０.15mol·L-1 则反应在100s内的N2O5平均速率为： 化学反应速率 返回 则反应在100s内NO2的平均速率为： 例　　2N2O5 (g) 　= 　4NO2 (g) 　+ 　O2 (g) 起始浓度 1.15mol·L-1 　0　　　　　０　 浓度的变化量 100s后 1.0 mol·L-1 ０.15mol·L-1 化学反应速率 返回 ０.15mol·L-1 则反应在100s内O2的平均速率为： 例　　2N2O5 (g) 　= 　4NO2 (g) 　+ 　O2 (g