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专题一第一单元物质的量.ppt
物质的量
为什么大米通常用千克作单位?
构成物质的微粒是什么?化学反应的实质是什么?
宏观物质质量
微观粒子个数
?
宏观物质质量
微观粒子个数
物质的量
化学反应的实质是原子或离子的重组
铜块,可称量
铜原子,难以称量
物理量
单位名称
单位符号
长度(l)
米
m
质量(m)
千克
kg
时间(t)
秒
s
电流(I)
安培
A
热力学温度(T)
开尔文
K
物质的量(n)
摩尔
mol
发光强度(Iv)
坎德拉
cad
国际单位制(SI)的7个基本单位:
1971年,在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量,其他物理量则按其定义由基本物理量导出。
一:物质的量
长度 l
米
质量 m
千克
物体的轻重
衡量
单位
物理量
衡量
物质的量 n
摩尔
微粒个数
意义
m(H2O)=2Kg, 表示2Kg水
n(H2O)=2mol, 表示2mol水
1670000000000000000000
1.67×1021个水分子
人们习惯以集体为单位统计个体数量
当个体数量大时,人们怎样统计个体数量?
2个
12个
100年
个微粒(数量巨大)
1 双
1 打
1 世纪
1
?
?
mol
NA
物质的量可以表示什么呢?
1mol 物质到底表示多少物质?
NA是什么数? 是否有具体的数值
如果有,是多少?
国际上规定:0.012Kg 12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数用NA表示, 单位为mol-1.
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数?
1mol =1 NA ≈ 6.02*1023个
阿伏加德罗常数
近似值
1mol He
1mol H2O
1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒
1mol H2O含有6.02*1023个水分子
2mol H2O含有2*6.02*1023个水分子
3mol H2O含有3*6.02*1023个水分子
4mol H2O含有4*6.02*1023个水分子
nmol H2O含有n*6.02*1023个水分子
物质的量与微粒数之间的换算关系
n=N/NA
1mol H2O
2mol H
1mol O
1mol MgCl2
1mol Mg+
2mol Cl-
1mol N
7mol e-
7mol 质子
错误。没有指明微粒的种类。改成1molO,1molO2都是正确的。因此使用摩尔作单位时,所指微粒必须十分明确,且微粒的种类一般用化学符号表示。
正确。
不能,因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子,不能用来描述宏观物质.
学以致用
②摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于微观粒子,不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时,必须指明微粒的种类,如原子、分子、离子等
1mol Na+
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体,这四个字缺一不可,不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”
问题解决P8
1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.
3.1mol CO2与 molO2所含原子数相等。
1
2
1.5
2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO,
molS molH
1.806×1023
1.2
0.3
0.6
3
巩固提高
4.1个NH3有 个电子,1molNH3含质子数
为_____mol
10
10
小结
一、物质的量
1: 表示物质含微粒数目的物理量
符号: n, 单位: 摩尔,mol, 简称 摩
2: 每摩尔物质约含有6.02×1023个或NA个对应的微粒。
二、物质的量与微粒数之间的换算关系
3:摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于微观粒子,不适用于宏观物质。必须指明微粒的种类,如原子、分子、离子等
N=n×6.02×1023=n*NA
n=N÷6.02×1023=N/NA
NA ≈ 6.02×1023=N/n
我还想知道。。。
1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子,那么这1mol物质的质量到底有多大?
分析1mol物质的质量数值上有什么规律
C
Al
O2
H2O
一个微粒的质量
1.993×
10-23 g
4.485×
10-23g
5.314×
10-23g
2.990×
10-23g
物质的量
1mol
1mol
1mol
1mol
1mol物质
的质量
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