人教版高中化学必修一-氧化还原反应--PPT课件.ppt

* 化学1（必修）第2章第三节氧化剂和还原剂 第一课时 无处不在的氧化还原反应 氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。 食物的腐烂、铁的生锈、通常使用的干电池、蓄电池都发生着氧化还原反应，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧。 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 【知识回顾】 在初中我们学过哪几种反应类型？判断下列反应属于那种反应类型？ ⑦CaCO3==CaO+CO2 ↑ 高温 ⑧2KClO3==2KCl+3O2 ↑ △ ③NaOH+HCl==NaCl+H2O 化合反应 分解反应 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓ 置换反应 复分解反应 标出下述反应中元素的化合价？并判断哪些反应存在元素化合价的变化？ √√ √ √ ⑤2Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 一、氧化还原反应 1.概念： 在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应 元素化合价没发生变化的化学反应叫非氧化还原反应 ⑤2Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 【交流研讨】 判断下列反应那些属于氧化还原反应？ ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 ⑧2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ ③NaOH+HCl==NaCl+H2O 化合反应 分解反应 是 是 否 否 是 否 否 是 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓ 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧还反应 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 讨论 讨论 3.氧化反应和还原反应 氧化反应：反应物中所含某种或某些元素化合价升高的反应 还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应 4.氧化反应和还原反应的关系？ 【阅读思考】P49页 氧化和还原是两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。 5.氧化还原反应的实质 探究 钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应吗？为什么？ 2Na + Cl2==== 2NaCl 点燃 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- Na和Cl2的反应 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 2Na + Cl2==== 2NaCl 点燃 讨论化合价升降与电子转移有何关系？ 5.氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质：电子的转移 【实验探究】 Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 按照课本50页图2－3－5连接装置进行实验，观察电流计的指针是否发生偏转。 思考：这一现象，对你认识金属锌与CuSO4溶液反应的实质有什么启发？ 现象：电流计指针发生了偏转 结论：线路内有电流产生，发生了电子的定向移动 氧化剂 还原剂 氧化剂： 氧还反应中，元素化合价降低（得电子） 的反应物 还原剂： 氧还反应中，元素化合价升高（失电子） 的反应物 氧化剂有氧化性 还原剂有还原性 *