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高中化学创新实验-高中课件精选.doc
§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验
§2《气密性检查》的四种方法
§3《浓硫酸使蔗糖炭化》的环保实验法
§4普通酒精灯可成为《高温防风酒精灯》
§5《焰色反应》实验的新做法
§6水蒸气与铁粉发生置换反应实验
§7安全自动的《沉浮式贮气瓶》
§8有害气体(Cl2、CO)的安全环保收集法
§9用《沉浮式贮气瓶》快速制取大量氮气
§10快速做《煅烧石灰石》实验
§11《沉浮式气体发生器》简介
§12用《沉浮式气体发生器》制氧气
§13《过氧化钠与二氧化碳反应》
的趣味实验
§14安全准确地《检测电解质溶液导电性》
§15可做八种实验的《多用实验管》
① 二氧化碳四个性质系列实验
② 铜片与浓硝酸反应的环保型实验
③ 木炭与浓硝酸反应的环保型实验
④ 硫化氢和二氧化硫反应的环保型实验
⑤ 硫化氢和氯气反应的环保型实验
⑥ NH3 和HCl气体化合反应实验
⑦ 不加热快速制氨气的环保实验
⑧ 加热快速制HCl气体的环保实验
§16制取一氧化碳、氯气等气体时,分液漏斗里的酸液放不下来怎么办?
§17长时间观察《钠的金属光泽》
§18《氢气在氯气中燃烧》实验.
§19《离子的电荷及运动》实验 §20《Cu-Zn电池》实验
§21《燃料电池》H2-O2电池和H2-Cl2电池
§22制取乙酸乙酯能清楚地显现乙酸乙酯§23连续做氨气红色喷泉实验
§24甲烷气(CH4)的快速制法
§25乙烯气(C2H4)的优化制法
§26乙炔气(C2H2)的优化制法
§27《醛、葡萄糖、蔗糖水解后产物的银镜反应》实验方法
§28如何完成《气体通过串联溶液》实验
§29关于化学实验教师的工作若干问题
1 卤素实验中的若干问题
2 分装液体试剂
3 大量气体贮备方法
4 洗涤试管上铜渍的方法
5去除锰渍
6 怎样快速、高质量地给橡胶塞打孔?
7 洗涤酚醛树脂的两种方法
8 氢气吹泡简易实验方法
9简易的防爆装置
10如何打开粘结的试剂瓶塞?
11 实验教师如何提高自己的地位?
题外话: 中学化学实验的误区
高中化学创新实验目录
§1《Fe(OH)2Fe(OH)3》的实验
(可以转载,但不能故意抹掉或假冒原创作者)
高中化学教材中《Fe(OH)2转化成Fe(OH)3 的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH)2试管振荡,试管内的物质变成灰绿色,再振荡变成红褐色的Fe(OH)3。可是,直至下课了,除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外,试管内的物质仍为灰绿色。究其原因,是氧气在碱性介质中氧化能力弱,同时Fe(OH)2与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3的实验方法:
1 实验步骤和现象
取一张滤纸,先用水湿润,再滴一些盐酸将滤纸酸化,而后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上,用玻棒将其摊开,片刻间灰绿色物质变成红褐色。向学生展示,红褐色在白色滤纸的衬托下很清晰,可见度很大。
2 原因分析
影响空气里的氧气氧化Fe(OH)2的能力因素有两点:
⑴介质的酸碱性 根据电极电势可知,介质的酸性越强,氧气的氧化能力越强,介质的酸性越弱,氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低PH值,增大氧气的氧化能力,从而加快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速度;
把Fe(OH)2倒在滤纸上,用玻棒将其摊开,是为了使Fe(OH)2与空气(氧气)充分接触,从而加快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速度。
当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合试卷第33题,都十分肯定地认为:制取白色的Fe(OH)2Fe(OH)2将被氧气迅速氧化成绿色。于是设计出多种实验方法:加热法赶出试剂溶液里溶解的少量氧气,用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部,为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等,甚至用氢气作保护气,但实验结果常常并不理想。
笔者认为,新生成的白色Fe(OH)2变成绿色并非氧化所致,其理由为:
1、Fe(OH)21min左右的时间里迅速氧化;
2、试管里的试剂与空气的接触面仅试管内的圆面,如此小的接触面不可能1min左右的时间里迅速氧化;
3、根据氧气在酸性、中性、碱性介质里的电极电位数值可知,氧气在碱性介质里的氧化能力很弱,1min左右的时间里迅速氧化;
4、根据美术里合色原理可知,白色Fe(OH)2?因氧化Fe(OH)3,被氧化后的物质其过渡色只能有三种颜色:①粉红 ②紫色
5、实验验证:取新制的绿色(或灰绿色)物质加盐酸溶解,向溶液里加硫氰化钾,不变红色,证明没有Fe3+Fe(OH)2没有被氧化,即白色Fe(OH)2变成绿色非氧气氧化所致。
绿色(或灰绿色)物质可能是氢氧化亚铁的某种络合物,配位体是水分子或者氢氧根离子,笔者尚不能确定。
把不含Fe3+的亚铁盐浓溶液与浓热的Na
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