高中化学基础知识网络图完整版-高中课件精选.doc

高考 高中教育 高中化学识网络图 第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液） 类型比较 类型 比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 物理性质 熔沸点 较高 很高 低 硬度 硬而脆 大 小 导电性 不良 绝缘体(半导体) 不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良 不良 不良 溶解性 易溶于极性溶剂 不溶于任何溶剂 相似相溶 典型实例 NaCl，KBr 单质：金刚石、SiC、Si、SiO2 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰 装置比较 装置 比较 原电池 电解池 能量转换 （实质） 化学能→电能 （两极分别发生氧化还原反应产生电流） 电能→化学能 （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属 外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可 电极名称 负极（－）——较活泼 e正极（＋）较不活泼 e 阴极——连接电源负极 ee阳极——连接电源正极 e e 电子流向 氧化负极（－）→正极（＋） 氧化 还原还原电源负极→阴极 电源正极→阳极 还原 还原 电极反应 负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子 还原被氧化、被溶解、被腐蚀。 还原 还原正极：2H+＋2e→H2↑(酸性电解质溶液) 还原 或M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液） H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀) 氧化阴极：2H+＋2e→H2↑或M n+＋ne→M 氧化 惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R （例2Cl-—2e Cl2↑） 或4OH-—4e H2O＋O2↑ 氧化金属电极做阳极，电极本身被氧化 氧化 M－ne→Mn+ 金属部分：按照单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进行搜罗寻找关系第三部分：元素化合物转化关系 金属部分： 按照单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进行搜罗寻找关系 非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐 非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐 第四部分：有机化学