高中化学实验题专项训练-高中课件精选.doc

高考 高考 高中教育 高中教育 实验题专项训练 1．对下列实验事实的解释不正确的是( ) 现 象 解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程中的放气 C．定量测定化学反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 6．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是： 选项 操作 现象 解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 非金属性CS B 向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) C 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中 Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：MgCu 7．二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性； ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。 (2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。 (3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________________；④低于60℃干燥，得到成品。 (4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验： 第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。 第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I-+S4O52－)。 ①达到滴定终点时的现象为_______________________________。 ②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。 ③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为__________。 8．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。 【背景素材】 ①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋。 ③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。 【制备NaNO2】 （1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为