高中化学选修四---全套同步练习+-答案-高中课件精选.doc

选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 【基础知识】 1．人们把能够发生 叫做活化分子，同时把 称做活化能。 2．我们用ΔH表示 ，其单位常用 。放热反应的ΔH为 （填正或负）值。 3．能表示 的关系的化学方程式，叫做 。 【巩固练习】 1．下列说法正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是（ ） A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态 C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化 3． 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ） A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 4．下列说法正确的是（ ）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0 C．加热下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—” 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ） A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4 6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2，则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（ ） A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1ΔH2 C．ΔH1ΔH2 D．无法判断 9．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol C．H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol 10．有如下三个反应方程式（ ） H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol H2（g）＋O2（g）＝H2O( l ) ΔH＝b kJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O( l ) ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 11．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ） A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol 12．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式