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高考 高中教育 PAGE 高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 分离提纯的装置： 依次为： 过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。 精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的： 除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2， 加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2， 加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。 摩尔（mol)是物质的量的单位 摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 22.4L/ mol的使用条件： ①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体） 物质的量的计算的四个公式： n= 溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) 两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤： （1），将已经m，V气,c、V液计算成n， （2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n （3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液 分散系包括： 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例 浊液 大于100nm — 泥水 溶液 小于1nm — NaCl溶液 胶体 1~100nm 有 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路） 区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。 电离方程式： 如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 = 2Na++ CO32－ 在离子反应中可以拆开的物质： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、 强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 离子方程式典型错误： 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 拆分错误，如： 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑， 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑； 不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－ 不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有阳离子、HCO3－ 不能与CO32－共存的离子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子 Cl－不能与Ag+共存。 SO42－不能与Ba2+共存。 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色） 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。 氧化还原的口决：升 失 氧化（反应） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（反应） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ 稀H