高中化学常见气体的制取装置图和方程式-高中课件精选.doc

高考 高中教育 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法  ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H?SO? ==== ZnSO?+H?↑ 装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法  ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O  ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl? (或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或H?S+NaOH==== NaHS+H?O  ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO? (除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O  ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法  ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式：Ca(OH) ?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法  ⑻氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法  ⑼二氧化氮 制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原; 制取方程式：Cu+4HNO?(浓)====Cu(NO?) ?+2NO?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集：向上排气法 尾气处理：3NO?+H?O====2HNO?+NO NO+NO?+2NaOH====2NaNO?+H?O  ⑽一氧化氮 制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原; 制取方程式：Cu+8HNO? (稀) ====3Cu(NO?) ?+2NO↑+4H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法  ⑾一氧化碳 制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH====CO↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法  高中化学实验总结? 一.中学化学实验操作中的七原则???? ?掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。??????? 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。? 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。?3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。? 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。? 5.“液体后加”原则。液体药品