高中化学平衡总结-高中课件精选.doc

高考 高中教育 化学平衡状态 1.可逆反应 （1）概念：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 （2）对可逆反应概念的理解 1）可逆反应的特征：“两同”是指条件相同、同时进行。 2）表示方法：在可逆反应的化学方程式中用“”表示可逆反应。 3）可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那 么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。 4）存在平衡状态 2.化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持一定的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （1）定义中的要点关系 化学平衡的研究对象：可逆反应。 “平衡”是在一定条件下建立起来的，对于一个给定的可逆反应，若起始条件相同则平衡状态也相同，不同的起始条件，平衡状态不同。 “v(正)= v(逆)”是平衡的本质，“百分含量保持一定”，“浓度保持一定”是化学平衡的现象。 化学平衡的特征 “逆”：是可逆反应。 “动”：是动态平衡。 “等”：平衡的v(正)= v(逆) 0。 “定”：平衡时组分的百分含量不变。 “变”：若改变条件，平衡可被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。 化学平衡的移动 A：化学平衡的移动 化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动。 化学平衡移动研究的对象是可逆化学反应的化学平衡状态。从正逆化学反应速率的角度来看： （1）若外界条件改变，引起v正v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动； （2）若v正v逆，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动； （3）若v正=v逆均发生变化，但仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向正方向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向反方向移动。 注意： （1）固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。 （2）在溶液中的反应，若稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，正、逆反应速率均减小，但减小的程度不同。总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。可以同增大气体反应平衡系统的体积而减小压强引起的平衡移动进行对照记忆。 （3）在生产过程中可通过增加廉价反应物的浓度以使化学平衡向正反应方向移动，从而提高价格较高的反应物的转化率，以降低成本。 2.压强对化学平衡移动的影响 对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积减少移动。减小压强，会使化学平衡向着体积增大的方向移动。 注意： （1）对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。 （2）固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。 （3）同等程度的改变反应混合物中的各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。如合成氨反应平衡体系中，N2、H2、NH3的浓度分别由0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L同时增加一倍，即0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，此时相当于压强增大一倍，平衡向正反应方向移动。 （4）在恒容的容器中，当改变其中一种浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的影响去考虑。但是考虑对最终平衡状态的影响时，则应该从压强改变上去考虑。（详见技巧思维） （5）加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。 例如（1）恒温恒容时：充入惰性气体体系总压强增大，但是平衡体系的压强并没有改变，所以化学反应速率不变，化学平衡也不移动。 （2）恒温恒压时：充人惰性气体容器容积增大体系总压强不变，但是平衡体系压强减小 反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 还有一种类型题，表面上看与压强没有什么关系，但其实就是用压强来解释的。例如常见的有两个起始体积相同的密闭容器甲和乙，甲保持恒容，乙保持恒压。我们在解决这类问题时，可以把它转化为压强对平衡的影响。甲保持恒容了，随着反应的进行，如果是向气体体积缩小的方向来进行的话，那就等于是压强减小了；如果是向气体体积增大的方向来进行的话，那就等于是压强增大了。然后再和乙对比就可以了。 3.温度对化学平衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影