高中化学必修2教案——化学键-高中课件精选.doc

高考 PAGE 高中教育 授 课 教 案 教学标题 化学键 教学目标 认识化化合键的含义，了解离子键和共价键的形成，区别离子化合物和共价化合物 教学重难点 化学键的含义，离子化合物和共价化合物的概念，常见离子、原子、分子电子式的书写，常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业； eq \o\ac(○,6)下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H2O、CO2这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO2 ： 离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键形成的化合物 以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用 阴离子与阳离子键存在离子键 原子间存在共价键 熔沸点 较高 一般较低，个别很高（如SiO2） 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精） 熔化时破坏 的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3） 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中 酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中 【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。 化学键 1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2、分类： 3、化学反应的本质： 注意： 1．当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 2．当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 3. 只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。 4. 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 5. 非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。 6. 简单地说，不同原子之间形成的是极性键；同种原子之间形成的是非极性健；有机物中碳碳之间是非极性健；碳与其他原子，其他原子与氢原子之间是极性健。 7. 8. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶体如金刚石、金刚砂、单晶硅、二氧化硅，过度晶体如石墨。 分子间作用力和氢键 一、分子间作用力 1、定义：分子之间把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。 2、特点： ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点。沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力存在于由