高中化学必修一详细实验步骤-高中课件精选.doc

高考 高中教育 必修一 P7思考与交流 实验1-1 【实验目的】：粗盐的提纯 【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。 【实验仪器】：烧杯 玻璃棒 漏斗 蒸发皿 铁架台（带铁圈）酒精灯 火柴 滤纸 【实验药品】：粗盐 蒸馏水 【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。 【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。 实验1-2 【实验目的】：的检验 【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用Ba 【实验仪器】：试管 胶头滴管 【实验药品】：蒸馏水 实验1-1得到的盐 盐酸 氯化钡溶液 【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2 【实验结论】：所取样品中含有。 实验1-3 【实验目的】：实验室制取蒸馏水 【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的Cl- 【实验仪器】：试管 100mL烧瓶 铁架台（带铁圈）酒精灯 冷凝管 锥形瓶 沸石（或碎瓷片） 【实验药品】：自来水 稀硝酸 AgNO3溶液 【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 2.在100mL烧瓶中加入约13体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。 3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。 【实验结论】：自来水中有Cl-，蒸馏水中没有Cl 实验1-4 【实验目的】：萃取 【实验原理】：碘在CCl4和水中的溶解度不同，用CCl 【实验仪器】：量筒 分液漏斗 铁架台（带铁圈） 烧杯 【实验药品】：碘的饱和水溶液 四氯化碳 【实验步骤】：1.用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。 2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。 4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。 【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。 【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。 实验1-5 【实验目的】：配制100mL 1.00NaCl溶液 【实验原理】：CB=nB 【实验仪器】：容量瓶 烧杯 玻璃棒 托盘天平 【实验药品】：NaCl固体 蒸馏水 【实验步骤】：1.计算：计算所需NaCl固体的质量为5.9g。 2.称量：用托盘天平称取5.9gNaCl固体。 3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。 4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶