高中化学推断题(经典)-高中课件精选.doc

高考 高中教育 无机推断题复习 1．颜色状态 状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg等 颜色 有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2OFe(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。 2．物质的特征结构 10电子微粒可能为 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 18电子微粒可能为 K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。 14电子微粒可能为 CO、N2 、C22－ 常见的正四面体结构有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。 H的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是H。 最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge等。 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅 3．特殊的反应现象 燃　烧 H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。 焰色反应 Na＋(黄色)、K＋(紫色)。 淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 在空气中由无色变为红棕色的气体 NO Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。 Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。 与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋ 与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等 4．特征反应(中学) 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。 (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等 固体加热后不留残渣的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 常温与水反应产生气体的物质 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。 有MnO2参与的化学反应 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ (2)2KClO3 eq \a(MnO2,△) 2KCl＋3O2↑ (3)MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 一种物质反应生成三种物质 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3 eq \a(△,或光照) H2O＋4NO2↑＋O2↑ 两种物质反应生成三种物质 铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2 Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。 电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应 5．置换反应的类型 置换反应的类型 高温1.金属→金属 高温 如 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 2.金属→非金属(1)固态