化学平衡中转化率的变化和图像问题.doc

PAGE PAGE 9 化学平衡中转化率变化的判断技巧 解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论： 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降。 【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。 若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。 分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。 　　　　　　　　　CO + H2O(g) CO2 + H2 起始浓度 mol/L　　　2　　　3　　　　0　　 0 转化浓度 mol/L　　 1.2　　1.2　　　　1.2　 1.2 平衡浓度 mol/L　　 0.8　　1.8　　　　1.2　 1.2 所以，CO的转化率==60% ;　H2O(气)的转化率==40% 【例2】．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.5mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为75%，H2O的转化率为25%。 【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为75% ，H2O的转化率为25%。 以上三小题转化率可归纳为： CO + H2O(g) CO2 + H2 转化率CO% 转化率H2O% CO H2O(g) CO2 H2 例1起始浓度 mol/L 2 3 0 0 60% 40% 例2起始浓度 mol/L 2 6 0 0 75% 25% 例3起始浓度 mol/L 1 3 0 0 75% 25% 通过以上三题的计算可得出以下结论： 1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降； 2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。 3、若容器体积不变， 对于反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量 若a+bc+d， A、B的转化率均减小 若a+bc+d， A、B的转化率均增大 若a+b=c+d， A、B的转化率均不变 由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。 二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化 在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？ 举例 ΔV 反应物的转化率 （1）2NO2（g）N2O4（g） ΔV0 增大 （2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） ΔV0 减小 （3）2HI（g）H2（g）+I2（g） ΔV=0 不变 对以上3种情况可分别举例，可让学生加深对概念的理解： 【例4】：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时 （ ） A．都增大????? B．都减小???? C．前者增大后者减小????? D．前者减小后者增大 解析：2NO2（g）N2O4（g）是气体体积减小的可逆反应。反应达到平衡后，无论向密闭容器中加入还是N2O4气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大。答案选A 【例5】：例一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是 （ ） A.2p1＞p2?? B.PCl5的转化率增大　 C.2p1＜p2???? D.PCl3%（体积含量）减少 解析：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）是气体体积