高中化学_选修四第三章测试题-高中课件精选.doc

高考 PAGE 高中教育 选修四第三章 1. 下列物质容易导电的是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 3. 下列说法正确的是（ ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 4. 下列物质，是强电解质的是（ ） A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HI 5. 下列说法中，正确的是（ ） A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。 B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。 C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。 D. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大 6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 7. 已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 8．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 9.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（ ） A．6 B．5 C．12 D．13 10．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10－15，用定义pH一样来规定pD＝－l g{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ） A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7 B．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD－) C．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0 D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12.0 11．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3) B．c (Na+) + c (H+) ＝ c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－) C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H+ +CO32－，H2OH++OH－ 12．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ） A．1.0×10-7 mol·L-1　　　　　　 B．1.0×10-6 mol·L-1 C．1.0×10-2 mol·L-1　　　　　　 D．1.0×10-12 mol·L-1 13. 下列离子方程式错误的是（ ） A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H2O H3O++S2- B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH- C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42- D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F- 14. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A. 自来水 B. 0.5 mol?L-1盐酸 C. 0.5mol?L-1醋酸 D. 0.5 mol?L-1氯化铵溶液 15. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+