高中化学会考知识点总结-高中课件精选.doc

高考 高中教育 高中化学会考知识点总结 第一部分 基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023 （3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = EQ \f(N,NA) 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = EQ \f(m,M) 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L?mol－1。 （2）标准状况下，Vm≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = EQ \f(V,Vm) 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律 1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 2．元素周期律是由门捷列夫发现的。 3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。 元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高价 最低价 +1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 最高价氧化物 及其水化物 Na2O NaOH MgO Mg(OH)2 CO2 H2CO3 N2O5 HNO3 SiO2 H4SiO4 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Cl2O7 HClO4 气态氢化物 CH4 NH3 SiH4 PH3 H2S HCl 5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。 7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。 七、化学键 1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 旧化学键断裂（吸收能量E1） 旧化学键断裂（吸收能量E1） 旧化学键断裂（释放能量E2） 6．反应物 生成物 E1E2