《第6章原子结构与元素周期律》教学课件.ppt

表 6－3 元素原子的电子排布情况 [He] 2s22p6 Neon 氖 Ne 10 [He] 2s22p5 Fluorine 氟 F 9 [He] 2s22p4 Oxygen 氧 O 8 [He] 2s22p3 Nitrogen 氮 N 7 [He] 2s22p2 Carbon 碳 C 6 [He] 2s22p1 Boron 硼 B 5 [He] 2s2 Beryllium 铍 Be 4 [He] 2s1 Lithium 锂 Li 3 1s2 Helium 氦 He 2 1s1 Hydrogen 氢 H 1 电子结构式 英文名称 中文名称 元素符号 原子序数 [Ar] 4s2 Calcium 钙 Ca 20 [Ar] 4s1 Potassium 钾 K 19 [Ne] 3s23p6 Argon 氩 Ar 18 [Ne] 3s23p5 Chlorine 氯 Cl 17 [Ne] 3s23p4 Sulfur 硫 S 16 [Ne] 3s23p3 Phosphorus 磷 P 15 [Ne] 3s23p2 Silicon 硅 Si 14 [Ne] 3s23p1 Aluminum 铝 Al 13 [Ne] 3s2 Magnesium 镁 Mg 12 [Ne] 3s1 Sodium 钠 Na 11 电子结构式 英文名称 中文名称 元素符号 原子序数 [Ar] 3d104s2 Zinc 锌 Zn 30 [Ar] 3d104s1 Copper 铜 Cu 29 [Ar] 3d84s2 Nickel 镍 Ni 28 [Ar] 3d74s2 Cobalt 钴 Co 27 [Ar] 3d64s2 Iron 铁 Fe 26 [Ar] 3d54s2 Manganese 锰 Mn 25 [Ar] 3d54s1 Chromium 铬 Cr 24 [Ar] 3d34s2 Vanadium 钒 V 23 [Ar] 3d24s2 Titanium 钛 Ti 22 [Ar] 3d14s2 Scandium 钪 Sc 21 电子结构式 英文名称 中文名称 元素符号 原子序数 [Kr] 4d25s2 Zirconium 锆 Zr 40 [Kr] 4d15s2 Yttrium 钇 Y 39 [Kr] 5s2 Strontium 铯 Sr 38 [Kr] 5s1 Rubidium 铷 Rb 37 [Ar] 3d104s24p6 Krypton 氪 Kr 36 [Ar] 3d104s24p5 Bromine 溴 Br 35 [Ar] 3d104s24p4 Selenium 硒 Se 34 [Ar] 3d104s24p3 Arsenic 砷 As 33 [Ar] 3d104s24p2 Germanium 锗 Ge 32 [Ar] 3d104s24p1 Gallium 镓 Ga 31 电子结构式 英文名称 中文名称 元素符号 原子序数 　　氢原子或类氢离子核外只有一个电子，这个电子仅受到原子核的作用，电子的能量只与主量子数有关，如式（6－26）所示 　　在多电子原子中，一个电子不仅受到原子核的引力，而且还要受到其它电子的斥力。例如锂原子，其第二层的一个电子，除了受原子核对它的引力之外，还受到第一层两个电子对它的排斥力作用。这两个内层电子的排斥作用可以考虑成对核电荷 Z 的抵消或屏蔽，使核有效电荷数 Z* 减小。即 　　　　　　　　Z* = Z － ? (6－33) 式中 ? 称为屏蔽常数，它代表了其它所有电子对于我们研究的那个电子的排斥。这种其它电子对于被研究电子的排斥，导致有效核电荷降低的作用称为屏蔽效应。 　　　　　　　 于是，多电子原子中的一个电子的能量可以表示为： (6－34) 　　如果能求得屏蔽常数 ?，则可求得多电子原子中各能级的近似能量。影响屏蔽效应的因素很多，除了同产生屏蔽作用的电子的数目及它所处的原子轨道有关外，还与被屏蔽电子的离核远近和运动状态有关。Slater 规则提供了计算屏蔽常数 ? 的方法，该方法可归结为用表6－2提供的数据去计算 ? 值。 表 6－2 原子轨道中一个电子对于屏蔽常数的贡献 0.35 0.85 0.85 0.85 1.00 1.00 1.00 1.00 5s，5p 0.35 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 4f 0.35 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 4d 0.35 0.85 0.85 1.00 1.00 4s，4p 0.35 1.00 1.00 1.00 3d 0.35 0.85 1.00 3s，3p 0.35 0.85 2s，2p 0.30 1s 5s，5p 4f 4d 4s，4p 3d 3s，3p