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勒夏特列原理应用易错点精析 一、勒夏特列原理内容 浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影 响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动 方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。 减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向反方向进行。反之亦然。 2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向 进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反 之亦然。 3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行； 降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。 4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。 二、勒夏特列原理应用的易错点 1.改变条件却没有改变平衡 【例 1】某密闭容器，放入一定量的 SO2、O2，发生反应 2SO2+O2 2SO3（正反应放热），在达到平衡后， 采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（ ） A．通如 N2 B．升温 C．减少体积 D．加入 SO3 【易错选】A 【错选原因】A 选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知， 平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。 【错选分析】在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应 物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理 就不适用。而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。 【正确选项】B 【总结】密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如： N2 、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒夏特列原理。 2.只有一种反应物 【例 2】在恒温时，一固定容器内发生如下反应 2NO2（g） N2O4（g）（正反应放热），达到平衡后，若 分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（ ） A．通入 Ne B．通入 NO2 C．通入 N2O4 D．降低温度 【易错选】B 【错选原因】通入 NO2 后，NO2 的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行， 但是不能消除这种改变，故 NO2 的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。 【错误分析】在 2NO2（g） N2O4（g）的反应中，反应物只有一种，即：NO2，再通入 NO2 后，相当于压 强变大，平衡向右移动，NO2 的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。 【正确选项】A 【总结】在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其 他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别 对待。 3.发生其他反应 【例 3】浅绿色 Fe(NO3)2 溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸， 则溶液的颜色（ ） A．变黄 B．变深 C．变浅 D．无变化 【易错选】B 【错选原因】加入盐酸后，溶液中的 H+的浓度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反应方向移动，Fe2+ 的浓度增大，所以溶液的颜色要变深。 【错误分析】Fe(NO3)2 溶液中存在大量的 Fe2+和 NO3—，加入盐酸后，NO3—在大量 H+的作用下具有很强的 氧化性，可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，因为 Fe3+在溶液中显黄色，所以溶液要变黄。 【正确选项】A 【总结】在有多个反应发生时，要从宏观的角度分析主反应，抓住主要因素。 4.溶液的稀释 【例 4】已知：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，0.1mol/L 的 KHC2O4 溶液中存在如下的平衡：HC2O4－＋ H2O H2C2O4+OH－，若向该溶液中加水，则下列说法正确的是( ) A．溶液中 c(HC2O4－)和 c(OH－)都减小 B．溶液中 c(OH－)增大 C．HC2O4－的水解平衡逆向移动 D．溶液的 pH 增大 【易错选】B、D 【错选原因】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的参与使得平衡向正反应方向移动，所以 c(OH－)增大。 【错误分析】加入水后，造成了溶液的稀释，而溶液稀释的话，平衡就向溶液中粒子数量增多的方向移动， 因而平衡是向正反应方向移动。但是整个溶