《二氧化硫性质和作用》教学课件.ppt

央视记者暗访福建古田银耳变白内幕 想不想知道? 1、酸雨是怎样形成的？　 2、日常生活中不法商贩怎样将食品变的更白、更好看，来牟取暴利呢？ * Why??? 左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 　　又到了进补的季节，白色的银耳成了人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。 2003年12月16日07时16分 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 丑小鸭 莆田锦江中学 高一化学组 2012-4-8 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大 易溶于水 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 1. 物理性质: 招气入鼻法 二氧化硫的物理性质 和空气的相对平均分子量对比 如何设计实验证明二氧化硫易溶于水 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫 现象:试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了 结论：SO2易溶于水 SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？ SO2与水 SO2有哪些化学性质？ 提示： 1、从物质分类角度 酸性氧化物 化合价 从某些用途来看 2、从氧化还原反应角度 3.从特性角度 演示实验: 二氧化硫气体通入紫色石蕊试剂中 现象: 溶液颜色由紫色变为红色,但不褪色 向SO2水溶液加入紫色石蕊试液,为什么会有变红? 结论:溶液呈酸性 SO2+H2O　 　H2SO3　 可逆反应 （亚硫酸） 说明亚硫酸不稳定易分解 SO2是亚硫酸酸酐 ⑴ SO2与H2O 的反应: （1）与水反应 （2）与碱反应 （3）与碱性氧化物反应 酸 盐和水 盐 SO2+H2O　 　H2SO3　 可逆反应 （亚硫酸不稳定易分解） (与CO2类似) （1）与水反应 (2)SO2能与碱Ca(OH)2或NaOH反应生成盐和水。 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 若SO2过量 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 现象: CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 结论: (可溶) 注意: 可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2 与CO2类似 澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 (3)与碱性氧化物如Na2O、MgO反应 Na2O+SO2==Na2SO3 MgO+SO2==MgSO3 较强还原性 弱氧化性 H2S -2 S 0 SO2 +4 SO3 +6 2、SO2具有弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 弱氧化性 较强的还原性 SO2 S 先无现象，滴加H2O2有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸 3、较强的还原性 书P88实验3 结论: H2O2+SO2==H2SO4 不溶于稀盐酸 BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓+2HCl 小结： SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化 补充实验： SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应(化合) 暂时性，加热可复原 原理： 实质： 效果： 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 4.SO2具有漂白性 注意：SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。 特性 央视《生活》福建古田探秘：银耳是怎样变白的 几种具有漂白性物质的性质比较： 可吸附某些有色物质的分子 木炭 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 范围 效果 实质 原理 SO2 HClO、H2O2 物质 具 有 漂 白 性 的 物 质 将有色物质 氧化分解 与有色物质 结合生成无 色物质 将有色物质 的分子吸附 在其表面 氧化还原反应 非氧化还原 反应(化合) 物理吸附 永久性 暂时性 暂时性 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 问题探究1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 问题探究2： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？ 分析 ！ 二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性 可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 问题探究3： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现