《氧气》公开课ppt.ppt

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* * 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧 气 九年级上册化学(人教版) 授课人:彭丽 在通常情况下,氧气的色、态、味? 找出氧气和空气的密度值,你从中得到什么结论? 鱼儿在水中能自由生活,为什么? 市场上卖鱼,为什么过一段时间要 向池里舀一些水或通一会空气? 一 氧气的物理性质 标准状态下的气体密度表 气体名称 空气 氢气 氧气 氮气 氯气 氨气 ρN(kg/Nm3) 1.293 0.08988 1.429 1.251 3.214 0.771 气体名称 氩气 乙炔 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 ρN(kg/Nm3) 1.785 1.172 0.7167 1.357 2.005 2.703 气体名称 乙烯 丙烯 天然气 煤气 一氧化碳 二氧化碳 ρN(kg/Nm3) 1.264 1.914 0.828 0.802 1.250 1.927 注:标准状态为温度0℃,压力0.1013MPa。 一 氧气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 物理性质 无 无 气 比空气略大 不易溶于水 通常情况 改变条件: (-183℃) (-218℃)  氧气  →   液氧  → 固态氧 (无色)  (淡蓝色) (淡蓝色) 蓝色钢瓶 三态改变: 二、氧气的化学性质及检验 (实验2-2) 氧气可使带火星的木条复燃。(即氧气能支持燃烧 ,有助燃性) 这一实验可以用来检验氧气的存在 :将带有火星的木条伸入集气瓶内,如木条复燃,则证明瓶内装的是氧气 1、如何检验一瓶无色气体是氧气? (1)硫在空气中与在氧气中燃烧现象有什么不同? (2)在做这个实验时,为什么集气瓶底部要放少量水? (1)硫与氧气反应  (实验 2-3) 实验2-3:硫在氧气中燃烧 (1)硫与氧气反应  (实验 2-3) 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S O2 SO2 【现象】 1、产生微弱的淡蓝色火焰  2、放热  3、生成有刺激性气味气体 【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰  2、放热  3、生成有刺激性气味气体 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 用镊子夹持木炭,用酒精灯点燃,由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中,倒入少量澄清石灰水。 防止氧气因受热膨胀而逸出 木炭燃烧实验步骤 实验探究:木炭在氧气燃烧 (1)实验:碳与氧气反应 碳在氧气中燃烧 (2)碳与氧气反应 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 【现象】 1、发红光  2、放热  3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 【现象】 1、发白光  2、放热  3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 (1)铁丝在空气中能燃烧吗?如果给它提供足够的氧气,能燃烧吗?怎么样才能让它燃烧起来 (2)将铁丝绕成螺旋状并系一根火柴会怎样?集气瓶底放少量的水和细纱起什么作用? (3)铁与氧气反应  (实验 2-4) 实验2-4:铁在氧气中燃烧 Fe O2 Fe3O4 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 (3)铁与氧气反应  (实验 2-4) 铁丝在氧气中【实验现象】 1、剧烈燃烧,火星四射  2、放出大量热 3、生成黑色固体 铁丝在空气中【实验现象】: 铁丝红热,不能燃烧 ①火柴的作用: ②将铁丝绕成螺旋状: ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中: ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄 层细沙: 引燃铁丝 增大与氧气的接触面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 ⑤ 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈 讨论:为什么集气瓶底部 要放少量的水 防止集气瓶炸裂 防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 吸收生成的二氧化硫,防止污染空气 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么?这说明了什么?   物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应,反应的剧烈程度取决于氧气的含量,氧气含量越高,燃烧越剧烈。 1、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性。 可以支持燃烧(助燃性),可以跟很多物质发生反应。 氧气含量越高,燃烧越剧烈。 【小结】 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验2-1 实验2-3 实验2-4 磷+氧气  五氧化二磷 点燃 硫+氧气  二氧化硫 点燃 铁+氧气  四氧化三铁 点燃 【思考】上述几个变化中,有什么共同的特征? 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 化合反应与氧化反应 化合反应:由两种或两种以上的物质生成

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