《氧气》公开课ppt.ppt

* * 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧 气 九年级上册化学（人教版） 授课人：彭丽 在通常情况下，氧气的色、态、味？ 找出氧气和空气的密度值，你从中得到什么结论？ 鱼儿在水中能自由生活，为什么？ 市场上卖鱼，为什么过一段时间要 向池里舀一些水或通一会空气？ 一 氧气的物理性质 标准状态下的气体密度表 气体名称 空气 氢气 氧气 氮气 氯气 氨气 ρN（kg/Nm3） 1.293 0.08988 1.429 1.251 3.214 0.771 气体名称 氩气 乙炔 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 ρN（kg/Nm3） 1.785 1.172 0.7167 1.357 2.005 2.703 气体名称 乙烯 丙烯 天然气 煤气 一氧化碳 二氧化碳 ρN（kg/Nm3） 1.264 1.914 0.828 0.802 1.250 1.927 注：标准状态为温度0℃，压力0.1013MPa。 一 氧气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 物理性质 无 无 气 比空气略大 不易溶于水 通常情况 改变条件： (-183℃) (-218℃) 　氧气 　→ 　 液氧 　→ 固态氧 （无色） 　（淡蓝色） （淡蓝色） 蓝色钢瓶 三态改变： 二、氧气的化学性质及检验 （实验２－２） 氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ，有助燃性） 这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气 1、如何检验一瓶无色气体是氧气？ （1）硫在空气中与在氧气中燃烧现象有什么不同？ （2）在做这个实验时，为什么集气瓶底部要放少量水？ （1）硫与氧气反应 　（实验　２－３） 实验2-3：硫在氧气中燃烧 （1）硫与氧气反应 　（实验　２－３） 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S O2 SO2 【现象】 1、产生微弱的淡蓝色火焰　 2、放热　 3、生成有刺激性气味气体 【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰　 2、放热　 3、生成有刺激性气味气体 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 用镊子夹持木炭，用酒精灯点燃，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，倒入少量澄清石灰水。 防止氧气因受热膨胀而逸出 木炭燃烧实验步骤 实验探究：木炭在氧气燃烧 （１）实验：碳与氧气反应 碳在氧气中燃烧 （2）碳与氧气反应 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 【现象】 1、发红光　 2、放热　 3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 【现象】 1、发白光　 2、放热　 3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 （1）铁丝在空气中能燃烧吗？如果给它提供足够的氧气，能燃烧吗？怎么样才能让它燃烧起来 （2）将铁丝绕成螺旋状并系一根火柴会怎样？集气瓶底放少量的水和细纱起什么作用？ （3）铁与氧气反应 　（实验　２－４） 实验2-4：铁在氧气中燃烧 Fe O2 Fe3O4 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 （3）铁与氧气反应 　（实验　２－４） 铁丝在氧气中【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 　2、放出大量热　3、生成黑色固体 铁丝在空气中【实验现象】： 铁丝红热，不能燃烧 ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄 层细沙： 引燃铁丝 增大与氧气的接触面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 ⑤ 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈 讨论：为什么集气瓶底部 要放少量的水 防止集气瓶炸裂 防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 　　物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 1、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。 可以支持燃烧(助燃性），可以跟很多物质发生反应。 氧气含量越高，燃烧越剧烈。 【小结】 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验2－1 实验2－3 实验2－4 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 化合反应与氧化反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成