化学中三大守恒式.docVIP

如何写化学中三大守恒式 （电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 知识点诠释： 知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例， NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点： 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大HYPERLINK /view/593385.htm强酸，四大HYPERLINK /view/507270.htm强碱外都HYPERLINK /view/19501.htm水解）。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如， Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH- NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH- NaOH溶液： Na3PO4溶液： 知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例， NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl- Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3) NaHCO3溶液， 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 知识点三：质子守恒（两种方法） 1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒 NH4Cl溶液， 电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH- 物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl- 质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2O Na2CO3溶液， 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等 写出下列中的质子守恒 NH4Cl溶液： Na2CO3溶液： 例题： 1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是　A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）　B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）　C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）　D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是　A、c(Na+)＞2c(CO32－)???　B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)　C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)　D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－) 3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是　A、c(NH4＋)＝c(SO42－)??? B、c(NH4＋)＞c(SO42－)　C、c(NH4＋)＜c(SO42－)??? D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋) 习题： 1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－) C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低???? B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―) D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是 A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4) B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0