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《原电池》练习题 1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生 （ ） 2. 如下图，下列装置属于原电池的是 3. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ） A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 4. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ） A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 5. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4. 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快 . 实验室中欲制氢气,最好的方法是（ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应 . 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（ ） A.铆钉 B.铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉 9. 由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（ ） A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 . 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn－2e－ Zn2+；铜片：2H+ +2e－ H2↑。下列判断正确的是 （ ） A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解 C．溶液中H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化 11. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则XY、Z三种金属的活动顺序为（ ） A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X 把ab、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若ab相连时，a为负极；cd相连时，电流由d到c；ac相连时， c极上产生大量气泡；bd相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（ ） A．abcd B.acdb C.cabd D.bdca有ＡＢＣ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序( ) A．ＡＣＢＢＡＣＣＡＢＣＢＡ. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（ ） A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I- C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极 （ ） A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH(－4e( ＝2H2O＋Ｏ2( C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 1