人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案.doc

PAGE 5 - 水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是(　　) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　) A．25 ℃ B．25 ℃时，0.1mol·L－1 C．25 ℃ D．25 ℃ 3．将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④K＋　⑤S2－　⑥OH－　⑦NOeq \o\al(－,3)　⑧NHeq \o\al(＋,4)分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(　　) A．X＝Y＝Z B．XY＝Z C．XY＝Z D．X＝YZ 5．已知下面三个数据：①7.2×10－4　②4.6×10－4　③4.9×10－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是(　　) A．HF的电离平衡常数是① B．HNO2的电离平衡常数是① C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③ 6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　) A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq \o\al(－,3) B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,4) D．无色溶液中：Al3＋、HCOeq \o\al(－,3)、I－、K＋ 7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的(　　) A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是(　　) ①熔融的NaHSO4　②NaHSO4溶液　③NaHCO3溶液　④H2CO3溶液 A．①②③④ B．④②③① C．②③①④ D．②①③④ 9．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃ A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钾 D．硫酸铵 10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是(　　) A．K2SO3溶液中c(K＋)与c(SOeq \o\al(2－,3))之比 B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比 C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NHeq \o\al(＋,4))与c(SOeq \o\al(2－,4))之比 D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 11．下列浓度关系正确的是(　　) A．氯水中：c(Cl2)＝2 [c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)] B．氯水中：c(Cl－)c(H＋)c(OH－)c(ClO－) C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)c(COeq \o\al(2－,3))c(OH－)c(HCOeq \o\al(－,3))c(H＋) 12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(COeq \o\al(2－,3))、c(HCOeq \o\al(－,3))都减少，其方法是(　　) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 13．有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3　②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②① C．①溶液中：c(COeq \o\al(2－,3))c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCOeq \o\al(－,3))c(H2CO3) 14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的(　　) A．0.01% B. 0.09% C．1.0% D．无法确定 15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和