吉大无机化学,第二章化学基础知识.ppt

3. 质量分数 　　溶质 B 的质量与混合物质量之比。用w表示。 wB：SI 单位为 1 4. 摩尔分数 溶质和溶剂都用 mol 表示，溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数，用 xB 表示。 或 同理： * * §2-2 液体和溶液 2-2-1溶液浓度的表示方法 物质的量浓度 溶质 B 的物质的量除以混合物的体积 (cB) 2. 质量摩尔浓度 溶质 B 的物质的量除以溶剂 A 的质量(mB) 3. 质量分数 溶质 B 的质量除以混合物质量(wB) 4. 摩尔分数 溶质B的物质的量占全部溶液的物质的量的分数(xB) 5. 质量摩尔浓度与摩尔分数之间的关系 　　稀溶液中，x溶剂 x溶质， 则 　　对于水溶液 ，当 　　n剂 ＝ 1000 g/(18 g / mol) ＝ 55.6 mol 时， 　　n质 ＝ m质（ m质＝ n质 /1kg ＝ n质） 　　即 x质 ＝ n质/n剂 ＝ m质/55.6 　　令 k’ ＝ 1/55.6， 则 x质 ＝ k’m 　　稀溶液中，溶质的摩尔分数与其质量摩尔浓度成正比。 * 2-2-2 饱和蒸气压 1. 纯溶剂的饱和蒸气压 (p*) 在密闭容器中, 在纯溶剂的单位表面上, 单位时间里, 有 N0 个分子蒸发到上方空间中。 随着上方空间里溶剂分子个数的增加, 密度的增加, 分子凝聚, 回到液相的机会增加。当密度达到一定数值时, 凝聚的分子的个数也达到 N0 个。这时起, 上方空间的蒸气密度不再改变, 保持恒定。 * 此时, 蒸气的压强也不再改变, 称为该温度下溶剂的饱和蒸汽压, 用 p* 表示。此时液相和气相之间实现相平衡　　 液体 ???? 气体 当蒸气压小于 p* 时, 平衡右移, 继续气化; 若蒸气压大于 p* 时, 平衡左移, 气体液化。 蒸发 凝聚 * 于是, 在溶液中, 单位表面,单位时间内蒸发的溶剂分子的数目 N 要小于 N0。 当凝聚的分子数目达到 N,（N N0），实现平衡时, 蒸气压已不会改变。 此时的蒸汽压称为溶液的饱和蒸汽压。　　 2. 溶液的饱和蒸气压 (p) 当溶液中溶有难挥发的溶质时, 则有部分溶液表面被这种溶质分子所占据, 如图示: * 拉乌尔定律（Laoult, 法国） 在一定的温度下，稀溶液的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积。 p ＝ p* ?x剂 * 用△p表示溶液的 p与纯溶剂 p*之差, 则有: △p = p* - p = p* - p* ·x剂 = p* (1- x剂) 故有: ? △p = p* ·x质对于稀的水溶液: ??????????????? 一定温度下, p*亦为常数, 故 p* /55.6 也是常数, 令其等于k, 则有：△p = k·m (对于不同溶剂, k 值不同) 　　稀溶液饱和蒸气压下降值, 与稀溶液的质量摩尔浓度成正比。这是 Raoult 定律的另一种表述形式。 △p = p* m 55.6 2-2-3 非电解质稀溶液的依数性 1. 蒸汽压降低 * 2. 沸点升高和凝固点下降 蒸发: 表面气化现象称为蒸发;沸腾: 表面和内部同时气化的现象;沸点: 液体沸腾过程中的温度。 　　只有当液体的饱和蒸气压和外界大气的压强相等时, 液体的气化才能在表面和内部同时发生, 这时的温度即是沸点。  * 凝固点: 液体凝固成固体(严格说是晶体)是在一定温度下进行的, 这个温度称为凝固点。 凝固点的实质是, 在这个温度下, 液体和固体的饱和蒸气压相等。即为: 　　　　　　 液体 ????? 固体　　　 凝固 溶解 若 p固 p液, 则固体要融化(溶解)； p固 p液, 液体要凝固。 * 饱和蒸气压图 物质的饱和蒸气压 p, 对温度 T 做图， 即得到物质饱和蒸气压图。下面是水，水溶液，冰体系的饱和蒸气压图 * 1） 随着温度的升高, 冰, 水, 溶液的饱和蒸气压都升高。其中冰的曲线斜率大, 随温度变化大。 2） 在同一温度下, 溶液的饱和蒸气压低于 H2O 的饱和蒸气压。 * 3） 373K时, 水的饱和蒸气压等于外界大气压强(1.013×105 Pa), 即A点，故 373K 是 H2O 的沸点。  如图中 A 点温度下, 溶液的饱和蒸气压小于1.01