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化学键练习题 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 4．下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ） 物 质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是： （ ） A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ） A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的是 （ ） A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是 （ ） A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是（ ） A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+A+C－D2－; ②C－D2－A+B2+; ③B2+A+D2－C－; ④D2－C－A+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （ ） A．①④ B．④① C．②③ D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ） A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ） A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是 （ ） A．ABC B．BAC C．CAB D．ACB 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ） A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 三、填空题：（52分） 17．（3分）判断并写出下列微粒符号： （1）含10个电子的阳离子_________________________________；（2）含10个电子的阴离子_________________________________；（3）含10个电子的化合物分子_____________________________。 18．（5分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题： （1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。 （2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。（3）Na3N与水的反应属于_______