2017高三一轮复习化学反应与能量.pptVIP

化学反应与能量 1.了解化学反应中能量转化的原因，能 说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的涵义 通过对近几年高考题的整理发现，高考对本节内容的考查，主要体现在： 1.结合燃烧热、盖斯定理计算焓变或书写热化学方程式、 2.结合图像分析吸热或放热反应 3.结合键能计算焓变（△H） 4.反应热大小的比较 5.能源问题 教学安排 第一课时：焓变（△H）的计算 第二课时：中和热、燃烧热、热化 学方程式书写 第三课时：能源问题 一、焓变（△H）的计算 1：由键能计算△H 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ/mol P-O：360KJ/mol O=O：498KJ/mol,则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（ ） A．-1638kJ/mol B．+1638 kJ/mol C．-126 kJ/mol D．+126 kJ/mol 已知：H-H键能436KJ/mol ，Cl-Cl键能243KJ/mol H-Cl键能431KJ/mol，则方程式： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)；△H＝－72?kJ/mol，其他相关数据如下表： 则a= H-H Br-Br H-Br 键能（单位KJ/mol） 436 a 369 一、焓变（△H）的计算 2：由图像计算△H 肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（ ） A．194 B．391 C．516 D．658 由上图计算方程式： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(L) △H= 一、焓变（△H）的计算 3：由盖斯定律计算△H 典例： 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) △H1 已知： ②C4H10(g)+12 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) △H2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)+ 12 O2(g)= H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1 反应①的 △H1为________ kJ·mol-1。 思维模式 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 根据待求方程式中各物质的计量数和位置，对已知方程式进行处理变形 根据盖斯定律：方程式进行加减的时候，能量也符合加减，计算△H 一、焓变（△H）的计算 3：由盖斯定律计算△H 思维模式 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 根据待求方程式中各物质的计量数和位置，对已知方程式进行处理变形 根据盖斯定律：方程式进行加减的时候，能量也符合加减，计算△H 2017年高考全国3卷）28节选（3）已知： As(s)+3/ 2 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H2 2As(s)+5/2 O2(g) =As2O5(s) △H3 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的△H =_________。 （2016年全国3卷）已知下列反应： SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) △H1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) △H2 CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq） △H3 则反应 SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的△H=______。 一、焓变（△H）的计算 3：由盖斯定律计算△H 思维模式 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 根据待求方程式中各物质的计量数和位置，对已知方程式进行处理变形 根据盖斯定律：方程式进行加减的时候，能量也符合加减，计算△H 思维模式 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 根据待求方程式中各物质的计量数和位置，对已知方程式