高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》课件3新人教版必修1-高中课件精选.ppt

阿伏加德罗定律： 1.内容： 相同温度相同压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的粒子。 2.概括：三同推一同。 推论： （1）同T、P时，V1/V2=? （2）同T、V时，P1/P2=? （3）同T、P时， ρ1/ρ2=? 1、在相同的温度条件下，将2.2g CO2和5.6g的N2分别充入体积相 同的两个容器中，两容器中的密度 之比为 ，压强之比为 ， 分子数目之比为 2、将氧气和氢气混合得到气体的密度 是同温同压下CO密度的0.5倍，则该混 合气体的平均摩尔质量为 ， 所得气体中氧气和氢气的体积之比为 。 物质的量浓度 * 一、物质的量浓度： 1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 * 1.物质的量与摩尔的区别和联系 物质的量 摩尔 区别 联系 表示物质所含粒子数目多少的物理量 是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 2.阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1的区别和联系 阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1 区别 联系 精确值 近似值 阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1 辨 析 * 物质的量 阿伏加德罗常数 区别 联系 表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔 0.012kg12C所含的原子数，单位是mol-1 阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1 辨 析 3. 物质的的量与阿伏加德罗常数 * 1、5mol的O2中含有 个氧气分子； 5NA 2、1.204×1024个H 是 mol ； 1.204×1024/NA 2 3、x 个水分子的物质的量是 mol； 其中H原子的物质的量是 mol。 2x/NA x/NA 4、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。 10 10NA * 相对原子质量M = m（一个原子质量） 1 12 Mc（碳原子质量） 微粒 C H O H2O 12 1 16 18 相对原子（分子）质量 1个原子或分子的质量比 12 ： 1 ： 16 ： 18 同时扩大6.02×1023倍 质量比 12 ： 1 ： 16 ： 18 1mol原子或分子 1mol的质量 12克 1克 16克 18克 1mol的质量 12克 1克 16克 18克 1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量 物质的量（n） 质量（m） * 摩尔质量 定义: 单位物质的量的物质的质量 符号: M 定义式： 摩尔质量M = 质量m 物质的量n 每 摩 尔 单位： g / mol 数值： 等于相对原子（分子）质量 * 辨 析 相对原子质量 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相 同 1 g g / mol * 小结 ÷NA ×NA ÷M ×M * 试试看： 1、24.5克硫酸的物质的量是 mol； 2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克； 3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ； 4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个. * 气体摩尔体积 * 质量(m) 物质的量(n) 微粒数(N) 物质的体积(V) = = * 物质 1 mol该物质的质量（g） 密度（g·cm-3） 1 mol物质具有的体积（L） Fe 56g 7.8 Al ?27g 2.8 H2O ? 18g 1.0 H2SO4 ?98g 1.83 ? 7.2×10-3 10×10-3 18×10-3 58.3×10-3 结论：在相同的温度和压强下， 1mol 固体和液体的体积是不同的。 物质 状态 1mol物质粒子数 1mol物质质量 （g） 密度（标准状况 （g/L) 体积 （标准状况) (L ) H2 气体 0.0899 O2 气