高中化学化学反应热的计算课件新人教版选修-高中课件精选.ppt

3．反应热的计算应注意的问题 (1)运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。 (2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与ΔH相对应。 (3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。 (4)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 ●典例透析 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 【解析】　本题主要考查有关反应热的计算及热化学方程式的书写。难度中等。由题意可知：0.5 mol CO2通入到含0.75 mol NaOH的溶液中充分反应，放出x kJ的热量。根据碳原子守恒和钠原子守恒可计算出， 【答案】　 C 化学键 H—H N—H N≡N 键能(kJ/mol) 436 391 945 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol ③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ/mol 根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：___________________。 ●变式训练 解析：根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1－(－241.8 kJ·mol－1)＝＋131.3 kJ·mol－1，A项正确。 答案：A 3．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 根据图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为______________ ____________________________________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________ ____________________________________________________。 (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“”“”或“＝”)ΔH3。 * 高中教育精选 高考精选 成才之路 · 化学 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 选修4 化学反应与能量 第一章 第三节　化学反应热的计算 第一章 新情境?激趣入题 1 新知识?导学探究 2 新思维?名师讲堂 3 新考题?随堂自测 4 新提升?达标作业 5 新视点?专家博客 6 新情境?激趣入题 在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。 新知识?导学探究 ●新知导学 1．盖斯定律的内容 不管化学反应是一步或________完成，其反应热是____的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的______和______有关，而与反应的______无关。 2．盖斯定律的解释 能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以_____为主。 分几步 相同 始态 终态 途径 发生变化 物质 3．盖斯定律的应用 对于进行得______的反应，不容易___________的反应，__________(即有___________)的反应，______这些反应的反应热有困难，如果应用__________，就可以________地把它们的反应热计算出来。 4．反应热计算的主要依据： ______________、_________和________的数据。 5．计算反应热的常用解题方法有： __________、______、__________等。 很慢 直接发生 产品不纯 副反应发生 测定 盖斯定律 间接 热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 列方程法 估算法 十字交叉法 ●自主探究