高中化学人教版必修一_全书课件_(免费)-高中课件精选.ppt

3、氢氧化铝 Al(OH)3 白色胶状难溶于水 生成： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 用途： 作胃药使用 * 三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果 2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解 3）与酸或碱溶液的反应 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ * CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 总反应式 碳酸氢钠与酸或碱都能反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系 Na2CO3 NaHCO3 酸：H2CO3 、H+ 碱：NaOH、OH- 思考：同浓度碳酸氢钠和碳酸钠，溶液pH那一个大？碳酸氢钠和碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个更剧烈？ * 2、铁盐和亚铁盐的一些性质 从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。 Fe2+ Fe3+ Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂 金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I- 等强还原剂 Fe3+的检验方法： Fe2+的检验方法： 观察溶液颜色，加OH-，加SCN- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色溶液） 观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。 * 如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？ 1.加热 2.加入CaCl2或BaCl2 * 如何鉴别NaHCO3和KHCO3？ 鉴别物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。 那么 Na+ 和 K+ 有何不同呢？ * 四、焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。 焰 色 钠 黄色 钾 紫色（透过蓝色钴玻璃） 铜 绿色 钙 砖红色 * 焰 色 反 应 操 作 ⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜 色较浅) ⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至没有颜色 ⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。 若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃， 滤去遮盖紫色的黄光。 ⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至 没有颜色 * 1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色？ 2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发， 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量 杂质。 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属 元素，这种物质就具有这种金属元素的焰 色反应。 * 3.焰色反应的主要作用是什么？ 你知道吗？ 4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中 又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验 物理性质，属元素性质，与价态无关 * 1. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A．一定不是钾和钠的混合物 B．一定含K+，不可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+ D 练 习 * 2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有： 一定不含有 ， 不能肯定是否含有 。 BaCl2、Na2CO3、Na2S