高中化学必修1化学实验的基本方法课件(66张)-高中课件精选.ppt

三、物质的检验 1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。 * 1、Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论 几种常见离子的检验方法 * 2、SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 * １、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4 　　　　应排除ＣＯ32－干扰——用酸 　ＨＣl 和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3 ３、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－ 　　排除ＳＯ32－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ3 　　　　ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－ 　考虑ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法——　先加ＨＣl　后加ＢaＣl２ * 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 * (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。 (3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 (4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 (5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 * 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 * 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ） A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 * 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？ 　稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液 如何得到较纯净的水呢？ 纯净水喝多了对人体并无好处！！！！ * 第一节 化学实验基本方法 第二课时 * 把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程 蒸馏 利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉 酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？ 分馏 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离 * 蒸馏 * 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出 操作注意： 1、装置连接顺序：由下至上，由左到右 2、先通水，再加热 3、刚开始收集到的馏分应弃去 4、全程严格控制好温度 溶液体积不超过烧瓶体积1/2 * 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 * 海水淡化 蒸馏法 冰山熔融 高分子分离膜淡化法 * 分液 1、分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法 一部分有机物溶剂 无机溶剂 （密度比水小 上层） （密度比水大，下层） 汽油、煤油、植物油、苯 水 四氯化碳 水 * 2、仪器 　　　　 ——分液漏斗 * ▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂 有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂 碘单质（Ｉ2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度 * 如何将碘水中的