高中化学必修一第二章-高中课件精选.ppt

例3，将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 （3）推断反应物或生成物的系数 启示：原子守恒、电荷守恒很关键！ C * ※原子守恒、电荷守恒的配合运用： 如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ） A.1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol C * * 高中教育精选 高考精选 * 高中教育精选 高考精选 * 高中教育精选 高考精选 * 高中教育精选 高考精选 * 高中教育精选 高考精选 * 高中教育精选 高考精选 * 高中教育精选 高考精选 第二章化学物质及其变化 * Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 钠盐 交叉分类法 常用的分类方法有 和 ___________。 一、分类法及其应用 树状分类法 交叉分类法 * 物质的分类 树状分类法 * 一、物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 Na、Mg、Al S、O2、N2 氧化物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 SO2、CO2、P2O5 Na2O、CaO、Fe2O3 Al2O3 CO、NO 按酸根分 含氧酸 无氧酸 HNO3 、H2SO4 HCl 按电离出 的H+数分 一元酸 二元酸 三元酸 HCl HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4 按强弱分 强碱 弱碱 NaOH、Ba(OH)2 NH3H2O、Fe(OH)3 按电离出 的OH数分 一元碱 二元碱 三元碱 NaOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 * 1、分散系： 概念：把一种物质或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到的体系（混合物）。 在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散质分散于其中的物质叫做分散剂。 二、分散系及其分类 2、分类: （1）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种组合方式。 * 九种分散系（分类） 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 * 几种分散系的实例 分散质 分散剂 实例 气 气 气 液 气 固 液 气 液 液 液 固 固 气 固 液 固 固 空气 泡沫、汽水 泡沫塑料、面包 云、雾 牛奶、酒精的水溶液 珍珠（包藏着水的碳酸钙 烟、灰尘 泥水 合金、有色玻璃 * （2）当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小把分散系分为： 溶液、胶体、和浊液。 溶液、胶体和浊液的根本区别: 分散质粒子大小不同 分散系 溶液 胶体 浊液 （小于1nm） （1～100nm） （大于100nm） * 3、胶体 (1)概念： 分散质粒子（大小为1～100nm）分散在分散剂中形成的分散系称作“胶体” 胶体 气胶体 液胶体 固胶体 (2)分类： 按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体、固胶体 * 科学探究：丁达尔效应 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 能看见一条光亮的通路 无光亮的通路 结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 * 科学探究：胶体能过滤吗？ 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 分散质随分散剂透过滤纸 分散质不能通过滤纸 结论：胶体粒子能通过滤纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂。 * 3、化学反应的分类 化 学 反 应 根据反应物和生成物的类别 以及反应前后物质种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 根据 反应 中是 否有 电子 转移 氧化 还原 反应 非氧化还原反应 实质： 有电子转移（得失或偏移） 特征： 反应前后元素的化合价有变化 概念 及其 相互 关系 反 应 物 氧化剂 还原剂 有氧化性 得电子 化合价降低 有还原性 失电子 化合价升高 根据反应中是 否有离子参加 离子 反应 分子 反应 定义： 有离子参加的一类反应 离子 方程式 定义： 用实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子 意义： 不仅表示一定物质间的某个反应， 而且表示所有同一类型的离子反应 发生还原反应 发生氧化反应 * 氧化还原反应方程式 编号 化学基本反应类型 是否为氧化还原反应 A B CaO+H