高中化学 第二章 第三节 化学平衡(第4课时)课件 新人教版选修4-高中课件精选.ppt

突变 V正 V逆 V正 V逆 答：逆反应开始。 时间 V 降温(正反应放热）或减压（气体分子增加） 平衡向正反应方向移动。 0 图(2)分析 化学平衡图像 * V正 V逆 V正 V逆 = 起始量不为0 正、逆反应同时开始 时间 V 0 图（3）分析 加催化剂或 ？ ； 平衡不移动 化学平衡图像 * 二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 化学平衡图像 * 二、速度-时间图： ?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 化学平衡图像 * 二、速度-时间图： ?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 化学平衡图像 * 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： t A的转化率 T1 T2 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应吸热 t B的转化率 P1 P2 ?m+np+q t T1 T2 A% ?正反应放热 C% t P1 P2 ?m+n=p+q 化学平衡图像 * 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 例:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% T2P2 T1P2 T1P1 ?m+np+q ?正反应吸热 化学平衡图像 * 解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像 化学平衡图像 * 练习:对于反应 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则： ⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ； ⑵、m+n ——— p ； ⑶、该反应正反应为———— 反应 C% t T2 P2 T1 P2 T1 P1 ＜ ＞ ＞ 放热 P1 → P2 P增大C%增大平衡右移体积缩小 T1 → T2 T降低C%增大平衡右移正反应放热 化学平衡图像 * P A% 500℃ 200℃ 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa ?正反应放热m+np+q ?正反应放热m+np+q 化学平衡图像 * T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应吸热m+np+q P A% 300℃ 200℃ ?正反应吸热m+n=p+q 化学平衡图像 * 解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 小结:百分含量(或转化率)--压强 --温度图像 化学平衡图像 * 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考