高中化学—醛—PPT课件-高中课件精选.ppt

第二节 · 醛 乙醛 第二节 · 醛 结构 物理性质 化学性质 第二节 · 醛 · 结构 分子式： C2H4O 结构简式： O CH3—C—H 或 CH3CHO 结构式： H O H—C—C—H H 比例模型 第二节 · 醛 官能团： 　　　　 O H -CHO 或 –C-H 或 –C=O 不能写成－COH　或－CH＝O！！！ 第二节 · 醛 · 物理性质 无色 有刺激性气味的液体 密度比水小 沸点低（20.8℃） 易挥发 易燃烧 能跟水、乙醇、氯仿等互溶 第二节 · 醛 · 化学性质 · 乙醛的加成反应（还原反应） 乙醛分子中醛基上的碳氧双键与碳碳双键相似，能够发生加成反应。如使乙醛蒸气和氧气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即发生加成反应。 第二节 · 醛 +H2 催化剂 CH3CH2OH H3C-C-H O 通常： C＝O双键加成：H2 C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O 第二节 · 醛 2CH3CH2OH+O2 △ Cu 2CH3CHO+2H2O +H2 催化剂 CH3CH2OH H3C-C-H O 乙醇 乙醛 乙酸 去H氧化 加H还原 加O氧化 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 第二节 · 醛 · 乙醛的氧化反应 · 燃烧 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 · · 催化氧化（工业制乙酸） O 2CH3—C—H + O2 2CH3COOH 催化剂 △ 被弱氧化剂氧化 银镜反应 与新制氢氧化铜的反应 使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 第二节 · 醛 · 银镜反应 第二节 · 醛 · 银氨溶液的配制： 在一支洁净的试管中．加入6mL 2％AgNO3溶液，随后逐滴滴人2％稀氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得无色银氨溶液。 银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。 第二节 · 醛 · 制银氨溶液： AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O 银镜反应： 氢氧化二氨合银 银镜 现象： 试管内有银镜产生 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O △ 第二节 · 醛 · 注意： 1、试管内壁必须洁净； 2、必须是稀AgNO3 、稀NH3·H2O 溶液； 3、银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水 不应过量太 多 ，加入的NH3·H2O 要适量； 4、银氨溶液要现配现用； 5、银镜生成要静置（60℃水浴加热）； 5、实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗； 6、1mol–CHO被氧化，生成2molAg。 第二节 · 醛 · 和新制氢氧化铜反应 第二节 · 醛 · 在一试管中，加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％CuSO4溶液4～8滴，振荡。 （碱过量，呈碱性） 然后加入乙醛水溶液0.5ml，加热至沸腾，观察溶液中有无红色沉淀产生 和新制氢氧化铜反应 第二节 · 醛 · CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O △ 现象： 试管内有砖红色沉淀产生 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化铜的制备： 乙醛的氧化： 第二节 · 醛 · 注意： （1）氢氧化铜必须新制； （2）NaOH过量碱性条件下才发生； （3） 直接加热; （4） 1mol–CHO被2molCu(OH)2氧化，生成1molCu2O。 用于检验和鉴定－CHO的存在 医学上检验病人是否患糖尿病 第二节 · 醛 · 1、均可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2 均以物质的量比1:2反应。 银镜反应和新制Cu(OH)2反应 第二节 · 醛 · 醛的化学性质--与乙醛相似 1、能与H2加成，被还原成醇(-CH2OH) 2、能被催化氧化成羧酸 3、能起银镜反应， 能与新制的氢氧化铜反应 4、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 (-CHO~ -COOH) 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高