高中化学氧化还原反应-高中课件精选.ppt

高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 高中教育精选 高考精选 氧化还原反应 * 高温 高温 高温 反应 类型 举例 表示式 化合 反应 C+O2 CO2 A+B→AB 分解 反应 CaCO3 CaO+CO2↑ AB→A+B 置换 反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑ A+BC→AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 AB+CD→AD+CB 1.化学反应的分类 四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。 * 1．CO2+C 2CO，从CO2来看是　　　　反应，从C来看是　　　　反应。 2．C+H2O CO+H2，从C来看是　　　　反应，从H2O来看是　　　　反应。 3.CuO+H2 △ Cu+H2O,从CuO来看是　　　　反应，从H2来看是　　　　反应。 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 氧化反应和还原反应一定是同时发生! 高温 氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度） 高温 * 氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢？ Fe+Cl2 FeCl3 点燃 反应前后有元素化合价升降的化学反应 就是氧化还原反应。 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降 * 从化合价升降的角度判断下列反应是否属 于氧化还原反应。 1． CaCO3 CaO+CO2↑ 2. CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+2NaCl 3．Zn+CuSO4 → Cu+ZnSO4 4．2FeCl2+Cl2→2FeCl3 5．2Na+2H2O → 2NaOH+H2 ↑ 练一练 高温 ? ? ? * 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 基本反应和氧化还原反应的关系: * 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 元素化合价和电子得失的关系 * 元素化合价和电子得失的关系 Na Na+ Cl Cl－ Cl- Na+ 电子转移 元素化合价数 离子化合物： ＝ 该元素一个原子得失电子数 化合价升高数 ＝ 失去的电子数 化合价降低数 ＝ 得到的电子数 失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 －1 点燃 * 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 H2 + Cl2 2HCl 0 0 +1 －1 点燃 从本质上来看，有电子转移（得失或偏移）的反应都属于氧化还原反应。没有电子转移的反应属于非氧化还原反应。 * 氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) 失电子 化合价升高 氧化反应 总数相等 总数相等 同时发生 得电子 化合价降低 还原反应 实质 特征 * 从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价降低， 被还原 化合价升高， 被氧化 （氧化剂） （还原剂） CuO + H2 → Cu + H2O ＋2 －2 0 0 ＋1 －2 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂 所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂 在反应物中 * 从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原 0 ＋1 －2 ＋1 －1 ＋1 ＋1 －2 氯气是还原剂 氯气也是氧化剂 练习 Cl2 + H2O HCl + H Cl O * 氧化剂和还原剂 氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质 表现: 所含元素化合价降低,被还原 还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质 表现: 所含元素化合价升高,被氧化 氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 ) 还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 ) * CuO + H2 → Cu