【步步高】2018年版高考化学一轮复习第3章金属与化合物第13讲金属材料与金属矿物的开发利用讲义.doc

技术资料 PAGE 知识 共享 第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用 考点一　铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 ①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。有关化学方程式_____________________________________。 ②写出下列化学方程式： 铜在空气中加热：___________________________________________________________； 铜丝在硫蒸气中反应：_______________________________________________________。 答案　①铜锈　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ②2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO　2Cu＋Seq \o(=====,\s\up7(△))Cu2S 2.铜的重要化合物 (1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH)2CO3eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。 (2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为4CuOeq \o(=====,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑。 (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO4·5H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O。 (4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 题组一　铜及其化合物的性质 1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是(　　) A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化 B.一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 C.CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋ 答案　D 解析　CuSO4变成CuSO4·5H2O属于化学变化，A错；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B错；CuO不能与水反应，C错；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。 2.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是(　　) A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C.工业上常采用电解法制取粗铜 D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S 答案　C 解析　CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。 3.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋ 发生反应： Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　) A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 答案　C 解析　解答此题的关键是，明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。 题组二　铜及其化合物的制取 4.Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图： Cu2Seq \o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(△))Cueq \o(――→,\s\up7(焙烧))Cu2O、CuOeq \o(――→,\s\up7(足量稀硫酸))Aeq \o(――→,\s\up7(操作Ⅰ))Beq \o(――→,\s\up7(蒸发、结晶、过滤))胆矾 (1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是__________________(用化学方程式表示)。 (2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_________________________________________________。 (3)若将A中红色物质反应掉，