1.3物质的量浓度概念及计算ppt.pptVIP

三、物质的量在化学实验中的应用 情 境 化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（标准状况）大小。 小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。 Help me!!! 问题探究 背景 对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。 迁移 探究 溶质的物质的量(n) 溶液的体积(V) m(质量) n(物质的量) V(气体体积) n(物质的量) 请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？ 检验报告单 项目 结果 参考值 血红蛋白 141 110－160g/L MCHC 316 320—360g/L 谷丙转氨酶 16.7 5－40U/L 葡萄糖 5.11 3.9—6.11mmol/L 尿酸 249 90－420umol/L 甘油三酯 1.22 0.56—1.7mmol/L 胆固醇 5.12 2.9—6mmol/L 检验编号 ［血液学检验］ 区 姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号： 科别：w6426 病区床号： 送检日期： 2015－01－13 医师： 报告日期 检验者 核对者 …… …… 问题切入： 上面的检验报告单中曾出现单位： g/L mmol/L 溶质质量(g) 溶液体积(L) 联想mL与L的关系 可知mmol与mol的关系 溶质的物质的量（mmol) 溶液的体积（L) 即溶质的质量浓度 物质的量浓度 Amount –of-substance concentration 1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度. 符号为 cB 单位为mol/L或mol/m3 2.数学表达式: 即 归纳整理，导出概念 [练习] 1.判断题 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) x x √ √ 解： m (NaCl) n(NaCl) = ———— = M (NaCl) 23.4g ——— 58.5g/mol n（NaCl ) c(NaCl)= ———— = V[NaCl(aq)] 0.4mol ——— 0.25 L =1.6mol/L 答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。 =0.4mol 概念计算 例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 简单应用 100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。 5.6g 5mol/L 例2.标况下氯化氢在水中的溶解度为1:500。求标况下,饱和氯化氢溶液的物质的量浓度和氯化氢的质量分数(饱和氯化氢溶液 (盐酸)的密度为1.19g/ml)？ 离子的物质的量浓度与溶质的物质的量浓度有何联系? 如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1mol/L 公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L 　 　 　 [练习] 下列各溶液中：其中Na+的物