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高考一轮专题 钠、镁及其化合物核心知识点 考点1| 钠的性质与用途 [基础知识自查] 1．钠的主要性质及应用 (1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应 ②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ③与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ④与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 即NaNaOH复分解反应 (3)钠的保存与用途 ①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 ②用途： a．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂； b．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl； c．用作电光源，制作高压钠灯。 (4)钠的制取 电解熔融状态的NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2．Na2O的性质 Na2O是白色固体，与H2O、盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 [核心要点提升] 钠与盐溶液和酸反应的规律 1．钠与盐溶液的反应 (1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。 (2)实例：如Na与CuSO4溶液的反应，发生的反应过程有： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 总反应方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 2．钠和酸的反应 实质是Na与H＋作用。由于在酸溶液中，H＋主要来源于酸，因此钠先与酸反应，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和足量盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，若钠有剩余，则还会发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应。 【特别提醒】　(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。 (2)钠失火的处理：沙尘盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 (3)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。考点2| 过氧化钠的性质 [基础知识自查] 过氧化钠的结构与性质 名称 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 淡黄色固体 电子式 氧的化合价 －1 与H2O反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 供氧剂、漂白剂 注意：Na2O2晶体中阴离子(O)与阳离子(Na＋)个数比为12。 [核心要点提升] 1．过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析 Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 2．Na2O2与水、CO2反应的四个重要关系 反应方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。 (4)电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。 【特别提醒】　(1)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1 mol。 (2)Na2O2不是碱性氧化物。 考点3| Na2CO3与NaHCO3的性质　 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 易溶易于 水，相同温度下，NaHCO3比Na2