复习 醇、酚和醛【简】课件.ppt

第十一章 ;醇的化学性质（以为例乙醇）;回顾：常见的消去反应;2）乙醇的消去反应;A. 分子间脱水：;乙醇分子结构与化学性质;完成下列化学方程式，注明反应类型：;HX,（取代）;高锰酸钾酸性溶液;二、酚（以苯酚为例）;3、苯酚的化学性质 ;3、苯酚的化学性质 ;D;3、苯酚的化学性质 ;1、怎样分离苯酚和苯的混合物?;练一练;3、只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，现象分别怎样？;H;CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH;△;注：乙醛能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色， 原因： 。;(2)加成反应 ;乙醛性质的小结：;羰基;补充：醛的同分异构现象;氧的P轨道电子和苯环的派键电子形成共轭。。 极性减小类似于非极性物质。。 所以根据相似相容难溶与水。。 但加热（65度以上）后这种共轭被破坏。。苯酚可与水互溶;在高中阶段我们认为酚不能和醇反应生成酯，但是酚酯可以水解生成酚和羧酸。 事实上，羧酸和苯发生酯化反应非常困难，制取酚酯通常用酸酐或者酰氯，如制取阿司匹林可以用乙酰氯或者乙酐和水杨酸反应。 ;为什么乙醛使溴水褪色不是加成而是氧化？(2006-10-25 17:05:31) 转载 分类： 教育 1、问题提出 对于乙醛使溴水褪色的反应，通常老师是这样向学生解释的：碳氧双键和碳碳双键相似但也有不同之处，C=C能与Br2加成，而C=O不能和Br2加成；而溴水是一种强氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸。所以乙醛能使溴水褪色，但不能加成而是氧化。 2、实验事实 为了能让学生理解乙醛使溴水褪色的实质，设计了如下对比实验： 实验1：1ml溴的CCl4溶液中加入1ml乙醛，发现溶液分层，下层橙黄色，即无明显现象。此实验可证明乙醛与溴水不能发生加成反应。 实验2：1ml溴水中加入1ml乙醛，振荡试管后静置，发现溴水褪色。 此实验证明乙醛与溴水发生了化学反应。 3、现象解释 溴的CCl4溶液中，溴仅作为溶质溶解于溶剂CCl4中，溶质与溶剂间并未发生化学反应；而溴水中，溶质溴除了溶解与溶剂水之外，还发生了化学反应： Br2+H2O=HBr+HBrO （1） 生成的HBrO与乙醛发生了氧化反应： CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr 使反应（1）中HBrO浓度降低，促使平衡向右移??，最终使溴水褪色。 4、结论 综上所述，通过乙醛与溴水，溴的四氯化碳溶液反应的对比实验，能较圆满地解释乙醛使溴水褪色本质不是加成而是氧化。 5、反思 检验乙烯的最佳试剂是溴的四氯化碳溶液而非溴水。。。 也由此想到了一个几乎成为经典的题目： 已知柠檬醛的结构简式（CH3）2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，如何检验出其中的谈谈双键？通常的答案是：先加足量的银氨溶液（或新制的Cu（OH）2）使醛基氧化成羧基，然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键。其实这个题目只需要回答“溴的四氯化碳”就可以！ ;-OH