九年级上学期化学知识点归纳(1至7单元).docVIP

九年级化学上学期知识点归纳 第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质： 1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。 2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。 二、基本实验操作： 1．药品的取用： （1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。 （2）注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平 ，视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心 ，瓶口要紧靠容器口。 2．物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。 （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭 。 （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人 。 3．仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。 第二单元 我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1．空气的成分：（按体积分数计算）N2：78%、 O2：21% 、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。 2．空气中氧气含量的测定： 观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。 反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5； 结论： O2约占空气总体积的1/5 。 思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹 。 （2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧 3．空气的污染及防治 （1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 ：CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的性质 1．物理性质：通常状况下： 无色、无味的气体，密度比空气略大 ，不易溶于水。 2．氧气的化学性质： 比较活泼，在反应中作氧化剂。 3．氧气的制取 （1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。 （2）实验室制取氧气原理：固固加热型：（化学方程式） 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固液不加热型： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （3）发生装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置： 排水集气法，因为氧气不易溶于水 ； 向上排空气法，因为氧气密度比空气略大 。 （4）操作步骤和注意点：（查、装、定、点、收、移、熄） ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 ②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 ③排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时开始收集。 ④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。 （5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。 4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变二不变） 三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（多变一） ②分解反应：由 一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多） 2.氧化反应：物质与氧发生的反应 （1）剧烈氧化反应：如燃烧 （2）缓慢氧化反应：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：①都是氧化反应；②都放热。 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如 空气 、海水、生铁等； 2．纯净物：只含有一种物质。 ①单质：只含有一种元素的纯净物。如 N2、Fe等； ②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如 H2O 、KMnO4等 氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。 第三单元 自然界的水 一、水的组成实验（正氧负氢，氢二氧一。） 现象：两极产生气泡 。 正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两 极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式：