水分析化学 第一二章课件.ppt

* * 1 一元线性回归方程 三.回归分析法 式中 ， 分别为x和y的平均值，a为直线的截矩，b为直线的斜率，它们的值确定之后，一元线性回归方程及回归直线就定了。 * * 2 相关系数 相关系数的物理意义如下： 当所有的值都在回归线上时，r= 1。 当y与x之间完全不存在线性关系时，r=0。 当r值在0至1之间时，表示y与x之间存在相关关系。r值愈接近1，线性关系就愈好。 * 例:用吸光光度法测定合金钢中Mn的含量，吸光度与Mn的含量间有下列关系: mMn/μg 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 10.12 试样 吸光度A 0.032 0.135 0.187 0.268 0.359 0.435 0.511 0.242 试列出标准曲线的回归方程并计算未知试样中Mn的含量。 解: 数据中组分浓度为零时，吸光度不为零，可能是在试剂中含有少量Mn,或者含有其它在该测量波长下有吸光的物质。 设Mn含量值为x，吸光度值为y，计算回归系数a，b值。 a=0.038 b=3.95 标准曲线的回归方程为 y=0.38+3.95 x r=0.9993r99%，f 标准曲线具有很好的线性关系，未知试样中含Mn 0.052μg 标准溶液：具有准确浓度的溶液 1. 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3 2. 标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3- 基准物质：指可以直接准确称量，用于配制标准 溶液的一类物质。 1. 组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl ); 2. 纯度高99.9%; 3. 稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等） 4. 易溶解 5. 有较大的摩尔质量 6. 定量参加反应，无副反应 2.6 标准溶液和物质的量浓度 标准溶液的配制：（1）基准物质可直接配制； 一、标准溶液的配制和标定 （2）非基准物质需间接配制或用标定法配制.  例1：0.1mol/LHCl的配制 1)用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度； 2）用NaCO3溶液对其进行标定，计算出 HCl的浓度。 例2 配0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液250.0mL,求m=? 解： m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M =0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g) 通常仅需要溶液浓度为0.01 mol·L-1左右, 做法是: 准确称量0.74g(±10%) K2Cr2O7基准物质, 于容量瓶中定容, 再计算出其准确浓度： 二、分析化学中量浓度和单位 (1)物质的量(mol):表示物质指定的基本单元是多少的物理量 (2)物质的量的浓度(mol/L,mmol/L);单位溶液中所含溶质的物质的量。 cB=nB/vB (3)摩尔质量（g/mol）：用MB表示，也必须指出基本单元 等物质的量规则举例 基本单元的选取原则: 等物质的量反应规则，即滴定反应完全时，消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (4)基本单元:基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。 酸碱滴定：得到或给出1mol质子， HCl，1/2H2SO4， 络合滴定：与EDTA的络合配位数，一般为1：1，Mg2+,Al3+,CaO,CaCO3 沉淀 滴定:银量法以AgNO3为基本单元， Cl- 氧化还原滴定:转移1mol电子, 1/5KMnO4，1/6K2CrO7 偏差和标准偏差关系 第一组 10.02，10.02，9.98, 9.98 第二组 10.01, 10.01, 10.02, 9.96 第三组 10.02, 10.02, 9.98, 9.98, 10.02, 10.02, 9.98, 9.98 平均值= 10.00 = 0.02 s = 0.02 RSD = 0.2% RSD = 0.27% RSD = 0.21% 平均值= 10.00 = 0.02 s = 0.027 平均值= 10.00 = 0.02 s = 0.021 例如