应用广泛的金属材料——钢铁课件.ppt

§8.1 应用广泛的金属 材料——钢铁;基本知识点;一、金属的应用史;按密度分;3、物理性质： 大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热，常温下是固体（除Hg） ;;5. 金属之最 (1)熔点最高：钨（W）3410℃； 最低：汞（Hg）-39℃ (2)密度最大:锇（Os）22.45g/cm3； 最小:锂（Li）0.53 g/cm3 (3)硬度最大：铬（Cr） (4)延展性最好:金（Au），可制成万分之一毫米的金箔 (5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Au第三。 (6)人体内最多的金属：钙 (7)地壳中含量最多的金属：铝 (8)人类冶炼最多的金属：铁 ; 1.下列叙述中正确的是 （ ） A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。 B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子. C.任何原子都是由质子,中子和电子组成. D.同位素的化学性质基本相同.;2、金属原子一般具有的特点是（ ），金属 晶体一般具有的特点是（ ）。 A、有金属光泽，能导电，有延展性 B、熔点和沸点较低 C、最外层电子个数少，容易失去 D、在反应中作氧化剂 ;3．在核电荷数1-18的元素中，其单质属于金属晶体的有: 。金属中，密度最小的是: ，地壳中含量最多的是 ，熔点最低的是 ，单质的还原性最强的是 。; 物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（每题只填最恰当的一项） （1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_____. ;金属形成的晶体都是金属晶体。;生成物质;;结构微粒、晶体类型与物质类型;;化学键键能、熔点、硬度;2．物理性质：;铁 矿 石 样 本;铁矿石晶体;(1)与非金属反应 ; Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子，而且还可失去次外层的1个电子后成+3价 Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价，反应开始后撤去酒精灯，反应可以继续进行，说明反应放热 ;2 6 Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O;(3)与盐溶液反应;（4）与水反应;弱氧化剂;（二）合金;关于合金性质的说法中，错误的是;; 90% 铜;不锈钢;铝合金门窗:;国内的： 第三套人民币硬币 1元硬币 铜镍合金 5角硬币 铜锌合金 2角硬币 铜锌合金 1角硬币 铜锌合金 第四套人民币硬币 1元硬币 钢芯镀镍 5角硬币 铜锌合金 1角硬币 铝镁合金 第五套人民币硬币 1元硬币 钢芯镀镍 5角硬币 钢芯镀铜合金 1角硬币 铝合金 ;形形色色的合金;形形色色的合金;　　　　眼镜架：如果不小心被碰弯曲了，只要将其放在热水中加热，就可以恢复原状。 汽车外壳:如果不小心撞瘪了，只要用电吹风加加温就可恢复原状。 ;生铁和钢都是铁的合金;四、铁的重要化合物;;练习：1．写出下列化学方程式 ①FeO+HCl ②Fe2O3+稀H2SO4 ③Fe2O3+稀HNO3 ④FeO+CO ⑤ Fe2O3+CO ⑥Fe3O4+CO *⑦FeO+稀HNO3 *⑧Fe3O4+HCl *⑨Fe3O4+稀HNO3 *⑩;2．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原气氛，砖块中的铁以氧化物的形式存在，因此，砖呈青色。若用揭开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。请从化学角度解释原因。;2、铁的氢氧化物; 思考： (1)本实验有何违反实验常规的地方？为何要这样做？;小结：铁的氢氧化物;注意：Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。而Fe(OH)2极不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。 若要观察到白色的Fe(OH)2沉淀，需要创造以下条件： （1）排除亚铁盐溶液里的Fe3+离子，以免Fe3+离子直接与OH-结合生成Fe(OH)3。 （2）尽量排除溶