高三一轮复习 专题8 硫及其化合物.docVIP

PAGE PAGE 1 专题八、硫及其化合物 考点一　硫单质 1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2、哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 3、将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。 考点二　硫的氧化物 4、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 氢硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊试液 品红溶液 反应现象 SO2的性质 5、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3aq、⑩NaClOaq 6、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 (　　) ①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 7、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图。 (1)B中加入的试剂是　　　　　，作用是_______________。 (2)C中加入的试剂是　　　　　，作用是_______________。 (3)D中加入的试剂是　　　 　，作用是_________ _____。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。 考点三　硫酸 8、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。(7)纤维素的水解________； (8)浓硫酸与铜的反应________； 9、将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因_____________________________________。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________________________________________________。 10、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：______________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是__________________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。 考点四　SO42－的检验 11、检验SOeq \o\al(2－,4)的方法：被检液eq \o(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \o(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀(判断有无SOeq \o\al(2－,4)) 先加稀盐酸的目的是__________________________________________________________， 再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：____________________、 _______________________________________________________________________