电解质溶液 (五年制)课件.ppt

弱电解质的电离平衡;学习目的： ;复习：;第一节 弱电解质的电离平衡;1、强电解质 在水溶液里能完全电离的电解质称为强电解质 强电解质的电离是不可逆的;3、多元弱酸的分步解离;二、弱电解质的电离平衡和电离度; 电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占电解质分子总数（包括已电离的和未电离的）百分数。用符号α表示。;（三）电离平衡的移动 1、概念;三、同离子效应 实验：在小烧杯中加氨水适量，滴加1滴酚酞，摇匀后分入两支试管。 在其中一支试管里加少量氯化铵固体，振摇，观察现象。 实验现象：加入氯化铵的试管中，溶液红色变浅。 分析原因： 加入氯化铵后 [NH4+] ↑，电离平衡向左移动， 新平衡时，[OH-] ↓,[NH3·H2O] ↑,α↓，溶液红色变浅。 在弱电解质溶液里，加入和弱电解质具有相同???子的强电解质，使 弱电解质的电离度减小的现象称为同离子效应。;课堂练习： 1、在氨水中分别（1）盐酸（2）氯化铵（3）氢氧化钠， 电离平衡向哪个方向移动？其中哪种是同离子效应？ 2、下列物质哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？ （1）氨水 （2）醋酸 （3）氯化钾 （4）碳酸 （5）硫酸 （6）氢硫酸 3、写出下列各物质的电离方程式： （1）HNO3 （2）CH3COOH （3）NH3·H2O （4）Na2SO4 （5）H2CO3 4、在醋酸溶液中，加入下列哪些物质能发生同离子效应？ （1）H2SO4 （2）HNO3 （3）KOH （4）NH4Cl（5）NaCl;课堂小结： 1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。 强酸、强碱、大多数盐类都是强电解质， 2、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。 弱酸、弱碱是弱电解质。 3、电离平衡：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速度和离子 重新结合成电解质分子的速度率相等时的状态。 4、电离度： 5、电离平衡的移动：由于条件的改变，弱电解质由原来的电离平衡达到 新的电离平衡的过程。 移动规律：减少电解质离子浓度，电离平衡向右移动（右少右移）； 增大电解质离子浓度，电离平衡向左移动（右多左移）； 增大电解质分子浓度，电离平衡向右移动（左多右移）。 6、同离子效应：在弱电解质溶液里，加入和弱电解质具有相同离子的 强电解质，使弱电解质的电离度减小的现象。;学习目的： ;复习： 1、强、弱电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质，只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。 2、电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合成电解质分子的速度率相等时的状态。 3、电离平衡的移动规律 减少电解质离子浓度，电离平衡向右移动（右少右移）； 增大电解质离子浓度，电离平衡向左移动（右多左移）； 增大电解质分子浓度，电离平衡向右移动（左多右移）。 4、同离子效应 在弱电解质溶液里，加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离度减小的现象。;讲授新课 第二节 水的电离和溶液的pH 一、水的电离 水有微弱的导电性,说明水可以电离出少量的H＋和OH-，是一种极弱的电解质。 实验测得: 25℃时，1L纯水可以电离出10-7mol H＋和10-7molOH-， 即 [H+]=[OH-]=10-7mol/L，二者的乘积为常数，用Kw表示 则：Kw＝[H+][OH-]＝10-7×10-7＝10-14 Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积 说明： 1、无论是中性溶液，还是稀的酸性或碱性溶液都是Kw=[H+][OH-]=10-14 2、根据上式，已知［H+］可求［OH-］，已知［OH-］可求［H+］。;二、溶液的酸碱性和pH （一