人教版化学选修四第二章第二节教案(表格型).docVIP

课 题 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 课时安排 两课时 授课时间 整体设计 知识与技能 1、理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。 2、能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。 过程与方法 通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。 情感态度与价值观 将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。 教学目标 重点及理由分析 教学重点是实验探究外界条件对化学反应速率的影响。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 难点及突破方法 教学难点是利用碰撞理论和活化能理论解释外界条件对化学反应速率的影响。在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。 教学方法 讨论、实验、讲解 学情分析 在必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力，但学生的抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。 教具使用 多媒体 、实验用品 板 书 设 计 第二节 影响化学反应速率的因素 一、内因： 反应物本身的性质。 二、外因：浓度、压强、温度、催化剂 1.浓度：反应物的浓度越大，反应速率越快。 2.压强：增大压强化学反应速率加快。 3.温度：温度越高，反应速率越快。 4.催化剂：催化剂能够改变化学反应速率。 教 学 过 程 教师活动 学生活动 第一课时 【创设情景】日常生活中我们接触的化学反应有很多，它们的速率也都不是一样的，有的快，有的慢。但化学反应的速率快慢很大程度上影响我们的日常生活。你能举出例子说明化学反应速率对生活的影响吗？ 【引入】化学反应速率对我们日常生活有很大影响我们又该怎办？ 【过度】那么怎样改变化学反应速率呢？是不是应该先了解影响化学反应速率因素是什么呢？ 【思考、回答】应该改变化学反应速率来为我们日常生活带来便利. 【质疑】哪些因素影响了化学反应速率？ 【提问】Na与H2O的反应与Mg与H2O的反应哪个更剧烈？这些说明决定化学反应速率的因素的什么？ 【结论】对于不同的反应，反应物的性质是决定因素 【思考、回答】Na比Mg与水反应剧烈，说明决定因素是反应物本身的性质。 【讨论】①夏天的食物容易变质，而放在冰箱里的食物不易腐烂。②用铁矿石炼铁时，要把铁矿石粉碎。③蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈。④用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰能在相同时间内收集到更多的氧气。 【思考、讨论】引导学生提出假设：影响化学反应速率的因素可能有温度、浓度、表面积、催化剂等。 【过渡】接下来我们通过实验来探究外界因素对化学反应速率的影响。请同学们回忆一下常用的实验探究方法。 【探究实验1】浓度对化学反应速率的影响 温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验（见学案） 【指导】指导]巡视指导学生完成实验，规范学生的操作;随时为学生解答问题,并给以方法指导.引导学生根据实验结果得出结论。 【思考1】为什么增大反应物的浓度会增大反应速率呢？（试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因） 【学与问1】对于可逆反应 2SO2+O22SO3来说：增大SO2、O2的浓度，v正、v逆如何变化？减小SO2、O2的浓度，v正、v逆如何变化？ 【注意】固体和纯液体的浓度是一个常数，改变其物质的量时不影响化学反应速率 【回顾梳理所学知识】常用的实验探究方法：对比实验、控制反应条件（在做对比实验的时候，保持其他条件不变，只改变其中的一个条件）在教师引导下分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量 【操作实验】观察现象、填写实验记录、汇报实验现象。 【分析实验】结果得出：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。 【交流、讨论】反应物浓度增大，单位体积内分子数增多，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分率不变，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。倾听 【思考并回答】增大SO2、O2的浓度，v正先增大，v逆后增大；减小SO2、O2的浓度，v正先减小，v逆后减小。 【过渡】根据